3．用”＞”、”＜”填寫下表
第一電離能電負(fù)性晶格能沸點
O＜NCl＜FNaCl＜CaOHF＞HCl

分析 N的核外電子排布式為1s22s22p3，O的核外電子排布式為1s22s22p4，2p電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
F的非金屬性最強，非金屬性越強，電負(fù)性越大；
離子的電荷越大、離子半徑越小，則晶格能越大；
HF分子間含氫鍵，沸點高．

解答 解：N的核外電子排布式為1s22s22p3，O的核外電子排布式為1s22s22p4，2p電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能O＜N；
F的非金屬性最強，非金屬性越強，電負(fù)性越大，則電負(fù)性為Cl＜F；
離子的電荷越大、離子半徑越小，則晶格能越大，則晶格能NaCl＜CaO；
HF分子間含氫鍵，沸點高，則沸點為HF＞HCl，
故答案為：＜；＜；＜；＞．

點評 本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握第一電離能、電負(fù)性的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室采用如圖所示的裝置，可將反應(yīng)粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是檢驗裝置氣密性．
（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）否．
（5）虛線內(nèi)缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標(biāo)明藥品名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L•s），當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比=1：3：2時，能否判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)否．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（液）（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol       E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol．
（3）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1kJ．
（4）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某研究小組向2L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2mol NO，恒溫（T1℃）下發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）Q kJ/mol（Q＞0）．30min后達(dá)到平衡，測得NO濃度為0.04mol/L．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{[{N_2}]•[CO]}}{{{{[NO]}^2}}}$；T1℃達(dá)到平衡時，N2的平均反應(yīng)速率=0.001mol/（L•min）．
（2）30min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是降溫、除去二氧化碳．
（3）若開始時密閉容器的體積為1L，其他條件不變，達(dá)到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是ab．
a．NO的轉(zhuǎn)化率不變
b．N2的濃度是原來的2倍
c．反應(yīng)放出的熱量為0.1Q
d．達(dá)到平衡的時間是原來的一半．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣．但電解前要進(jìn)行粗鹽精制．試回答下列問題：
資料卡片：
一些物質(zhì)的溶解性
OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶溶、揮
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶微
（1）選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì)．
雜質(zhì)加入的試劑
CaCl2ⅠNa2CO3
MgCl2ⅡNaOH
硫酸鹽ⅢBaCl2
（2）精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO42-完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認(rèn)為加入所選沉淀劑的合理順序為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ（填序號）．
（3）最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的CO32-．其中鹽酸除去CO32-的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣在一定溫度下作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置（如下圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）盛放濃鹽酸儀器名稱分液漏斗裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，應(yīng)將A中產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的裝置
（3）進(jìn)行實驗時，應(yīng)先點燃A（填寫字母，下同）處的酒精燈
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl3易升華
（5）簡要回答裝置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C使AlCl3發(fā)生水解（兩點）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設(shè)計了如圖所示的實驗裝置以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
（1）Ⅱ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是ⅡB；ⅣD
（將下列有關(guān)試劑的序號填入上面空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅褪色．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是除去混合氣體中剩余的SO2，
寫出發(fā)生在裝置Ⅱ中的離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．
（4）使用裝置Ⅲ的目的是檢驗SO2是否除盡．
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．反應(yīng)N2+3H2?2NH3在固定容積的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時，c（N2）=3.5mol/L，c（H2）=11mol/L，c（NH3）=5mol/L．
求：（1）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？
（2）N2和H2的起始濃度是多少？
（3）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（4）平衡時的壓強與開始時的壓強比是多少？

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同步練習(xí)冊答案