Question

在水溶液中，YO₃^-與S^2-發(fā)生反應的離子方程式為：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O．請回答：
（1）此反應中，還原劑是

 

；
（2）YO₃^-中Y的化合價是

 

；
（3）Y元素原子的最外層電子數(shù)是

 

，Y元素可能處于第

 

族．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：反應中Y元素由+5價降低到-1價，被還原，YO₃^-為氧化劑，S元素化合價由-2價升高到0價，被氧化，S^2-為還原劑，從化合物中化合價代數(shù)和為0的角度判斷Y元素的化合價，進而判斷最外層電子數(shù)．

解答： 解：（1）S元素化合價由-2價升高到0價，被氧化，S^2-為還原劑，故答案為：S^2-；
（2）離子中化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)，所以Y的化合價+（-2）×3=-1，所以Y的化合價=+5，故答案為：+5；
（3）該反應中Y的化合價變化為：YO₃^-→Y^-，化合價由+5價→-1價，最低負價=最高正價-8，所以其最高正價為+7價，元素原子的最高正價數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；元素的最高正價數(shù)=主族元素的族序數(shù)，所以是第ⅦA族．
故答案為：7；ⅦA．

點評：本題考查了氧化還原反應，側(cè)重于氧化劑、還原劑、化合價的判斷及原子最外層電子數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系的考查，注意在主族元素中，元素的最高正價數(shù)=其最外層電子數(shù)=其族序數(shù)，最高正價數(shù)+最低負價數(shù)的絕對值=8，難度不大．