按要求完成以下各題：
（1）2克乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6KJ熱量．則乙炔的燃燒熱△H=
 
，2摩爾乙炔完全燃燒放出的熱量是
 
．
（2）寫出乙二酸與乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的方程式
 
（不必寫反應(yīng)條件）
（3）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號 實驗溫度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
① 25 0.1 0.1
② 25 0.1 0.2
③ 50 0.2 0.1
④ 50 0.1 0.1
其他條件不變時：探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
 
（填實驗編號）；探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
 
（填實驗編號）．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點：燃燒熱,有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學反應(yīng)中的能量變化,化學反應(yīng)速率專題
分析：（1）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；
（2）乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯；
（3）要探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度相同條件下的實驗；探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度相同條件下的實驗；依據(jù)化學方程式寫出離子方程式．
解答： 解：（1）2克乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6KJ熱量，則26g（1mol）乙炔燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出的熱量為：1294.8KJ，所以其燃燒熱△H=-1294.8KJ/mol，依據(jù)26g（1mol）乙炔燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出的熱量為：1294.8KJ，可知2摩爾乙炔完全燃燒放出的熱量是2589.6KJ；
故答案為：-1294.8KJ/mol；2589.6KJ；
（2）乙二酸與乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的方程式：，
故答案為：；
（3）要探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度相同條件下的實驗，所以應(yīng)選擇①②和③④；探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度相同條件下的實驗，所以應(yīng)選擇①④；Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，
故答案為：①②和③④；①④；S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
點評：本題考查了燃燒熱的概念和計算，化學方程式、離子方程式的書寫、實驗條件的選擇，題目綜合性較強，難度中等，注意反應(yīng)熱指1mol物質(zhì)，生成的必須是穩(wěn)定的氧化物．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體．硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2-、BC25-和BN2n-，則BN2n-中的n值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學設(shè)計實驗的目的是
 
；反應(yīng)最劇烈的燒杯是
 
（填字母）．
（Ⅱ）乙同學設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．乙同學設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）丙同學認為乙同學設(shè)計的實驗不夠嚴謹，應(yīng)該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放
 
（填試劑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生在實驗室中欲配制480mL 0.26mol/L NaOH溶液，請幫助該生完成下列實驗過程并回答問題：
①稱量：用托盤天平稱量NaOH固體
 
 g，稱量時應(yīng)將NaOH固體放在
 
（填實驗用品）中，并置于天平的
 
 （填“左”或“右”）盤．
②溶解：加少量水用玻璃棒攪拌溶解，
 
．
③轉(zhuǎn)移：將燒杯中的氫氧化鈉溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到
 
中．
④定容：加水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至刻度線．⑤搖 勻、裝瓶、貼標簽．
請回答下列問題：
（1）該生在配制過程中缺少一個實驗步驟，這一實驗步驟的位置和具體操作是
 

（2）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有
 
；偏小的有
 
；無影響的有
 
．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是
 
，只有負價而無正價的是
 
，氧化性最強的單質(zhì)是
 
，還原性最強的單質(zhì)是
 
；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是
 
，酸性最強的是
 
，呈兩性的是
 
；
（3）A分別與D、E形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
．
（5）B的最高價氧化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
族
周期		    I A ⅡA ⅢA ⅣA   VA ⅥA ⅦA 0
    2   ⑥   ⑧
    3   ①   ③   ⑤ ⑦   ⑩
    4   ②   ④   ⑨
（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是
 
；
（2）④②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的堿是
 
；
（3）②③④中形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是
 
；
（4）寫出元素⑥與⑦形成的化合物的電子式
 
；該物質(zhì)的分子構(gòu)型為
 
型．
（5）利用電子式來表示①與⑦形成的最簡單化合物的形成過程
 
．
（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式為
 

（7）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡單氫化物的沸點高低
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2mL SO2和0.5mol O2放置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），充分反應(yīng)后生成的SO3的物質(zhì)的量可能是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中，YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O．請回答：
（1）此反應(yīng)中，還原劑是
 
；
（2）YO3-中Y的化合價是
 
；
（3）Y元素原子的最外層電子數(shù)是
 
，Y元素可能處于第
 
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗：①分別測定了0.1mol?L-1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1mol?L-1．
②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象．
（1）請根據(jù)該小組同學的實驗結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：
①HCl：
 
；
②NaHSO4：
 
；
③NaHCO3：
 
．
（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫出HCl與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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