9．已知：可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一定條件下達到平衡后，改變下列條件，一定能使平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A．升溫B．加壓C．增加D的量D．加入催化劑

分析 可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，反應是氣體體積不變的放熱反應，依據(jù)化學平衡移動原理分析影響化學平衡的因素，
A．該反應為放熱反應，降溫平衡正向進行，升溫平衡逆向進行；
B．反應前后氣體體積不變，改變壓強，平衡不發(fā)生移動；
C．D為固體不影響化學平衡；
D．催化劑只能改變反應速率不改變化學平衡；

解答 解：A．改變溫度一定改變化學平衡，反應為放熱反應，降溫一定能使平衡正向進行，升溫一定能使平衡向逆反應方向移動，故A正確；
B．反應前后氣體體積不變，增大壓強，反應速率增大，化學平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；
C．D為固體不影響化學平衡，增加D的量不影響化學平衡，平衡不動，故C錯誤；
D．催化劑只能改變反應速率不改變化學平衡，加入催化劑平衡不移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析，注意固體不影響化學平衡，溫度改變一定會改變化學平衡，掌握基礎是關鍵，題目不難．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是

A．等物質的量的兩種物質跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等

B．完全燃燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳和水的量分別相等

C．一定條件下，兩種物質都能發(fā)生酯化反應和氧化反應

D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．增大反應物的濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

B．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質

C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol?1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

D．升溫能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為某化學反應速率一時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合圖所示變化的反應是 ( )

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0

D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3CO2+4Na═2X+C（金剛石）．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關此反應的敘述中，不正確的是（　　）
A．1 mol C（金剛石）中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA
B．當有0.4 mol Na參與反應時，被還原的CO2為0.3NA
C．金剛石與石墨之間的轉化為化學變化
D．X的化學式為Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度固定容積的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內通入2molNO2，又達到新平衡時NO2的體積分數(shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．達平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達平衡后，若升溫，平衡向逆方向移動
C．化學方程式中n＞e+f
D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②}^{Fe_{3}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．2v正（Cr2O${\;}_{7}^{2-}$）═v逆（CrO${\;}_{4}^{2-}$）
b．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的濃度相同
c．溶液的顏色不變
（3）完成第②步中氧化還原反應的離子方程式：（　　）Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+（　�。〧e2++（　�。〩+═（　�。〤r3++（　　）Fe3++（　�。〩2O
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積K30=c（Cr3+）•c3（OH-）=1×10 -32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+濃度等于或小于1×10-5mol．L-l時，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少應調至5
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-；的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的轉化均能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaAlO2→Al（OH）3→AlB．N2→NO2→HNO3
C．NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．FeS2→SO3→H2SO4

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