C、H、Cl、O、Na五種元素的互相結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有________、________、________；共價化合物有________、________、________、________、________；在由三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有________、________、________；共價化合物有________、________、________．

答案：
解析：

NaCl；Na2O；Na2O2；HCl；H2O；C2H2；H2O2；CCl4(或CO2；CO)Na2CO3；NaOH；NaClO(或NaClO3)；HClO；HClO3；H2CO3(或CH3COOH)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為
3d9
3d9
，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞H
O＞N＞H
；
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為
V型
V型
；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺子之間不能形成氫鍵
乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺子之間不能形成氫鍵
．
（4）配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為
4
4
，該微粒含有的微粒間的作用力類型有
ABD
ABD
（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如2圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個數(shù)）為
4
4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol-1）
鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ？ H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：
鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
．
所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為
183
183
．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：
393
393
kJ?mol-1＜E（H-O）＜
565
565
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題．
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素名稱）；
（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）第三周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
 
 （填化學(xué)式）；
（4）O和N中，原子半徑較大的是
 
；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物
 
（填強(qiáng)或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是
 
．
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是
 
，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m（H）：m（S）=
 
．（相對原子質(zhì)量：H-1   S-32）

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省大連市第二十三中學(xué)2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：013

下列化學(xué)用語中正確的是

[　　]

A．

CO2電子式是

B．

次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－Cl－O

C．

N原子的軌道表示式為：

D．

硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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