某溫度時(shí)0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c(Na+)/c()=＞2，其原因是(用離子方程式表示)________。現(xiàn)向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后.c(Na+)/c()=，其原因是(用離子方程式表示)________________，此時(shí)c()=________________。

+H2O+OH-

+CO2+H2O====

0.04 mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO2+H2．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市石景山區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

  （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

              N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為                  。

  （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

         ①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）

         ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是        （填字母）。

         ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為          mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。

   （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

                                       ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：

                                       2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

Vs

0

500

1000

c(N2O3)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                      .

         ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。

在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3 0H的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡

常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                 0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1）  △H=—44.0kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)___。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為_(kāi)___極；Cu極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25．6g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)     __L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=______．
②已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)_____kJ?mol-1．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s12345
c（NO）10.04.502.501.501.001.00
c（NO）3.603.052.852.752.702.70
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=______mo?L-1?s-1．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．（只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）
③該可逆反應(yīng)△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3 0H的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡

常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1） △H=—44.0kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)___。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為_(kāi)___極；Cu極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25．6g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)    __L。

 

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