【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期最小，則下列說法不正確的是

A. 原子半徑大�。篊>D>E>A

B. A、C的氧化物均可能含有非極性鍵

C. B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

D. 工業(yè)中常用電解熔融DE3制備單質(zhì)D

【答案】D

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，該氣體為NH3，結(jié)合原子序數(shù)大小，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al，E的原子半徑在同周期最小，則E為Cl,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。

由題干推知，A、B、C、D、E五種元素分別為H、N、Na、Al、Cl。

A項，原子半徑從左到右逐漸減小，即原子半徑：Na>Al>Cl>H，故A項正確；

B項，H2O2、Na2O2均含有非極性鍵，故B項正確；

C項，HNO3、NaOH能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，故C項正確；

D項，AlCl3是分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解熔融的Al2O3制備Al，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
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B.比較乙烯和苯與H2加成反應(yīng)條件

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C. 過氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LO2，轉(zhuǎn)移NA個電子

D. 1.0 mol CH4與C12在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA

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【題目】加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在。根據(jù)反應(yīng):IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，可用碘化鉀淀粉試紙和食醋進行實驗，證明食鹽中存在IO3-。下列說法錯誤的是

A. 實驗時可觀察到試紙變?yōu)樗{色

B. 實驗可證明該條件下氧化性: IO3-> I2

C. 每生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量6mol

D. 該反應(yīng)中IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)

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【題目】對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H＜0.下列說法中正確的是（ ）

A.達到平衡后加入N2,當(dāng)重新達到平衡時,NH3的濃度比原平衡的大,N2的濃度比原平衡的小

B.達到平衡后,升高溫度,既加快了正,逆反應(yīng)速率,又提高了NH3的產(chǎn)率

C.達到平衡后,縮小容器體積,既有利于加快正,逆反應(yīng)速率,又有利于提高 氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑可以縮短達到平衡的時間,是因為正反應(yīng)速率增大了,而逆反應(yīng) 速率減小了

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【題目】為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是。( )

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B.將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

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