3．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）═2C（g），反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（　�。�
A．0.025mol•L-1•s-1B．0.0125mol•L-1•s-1
C．0.05mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（C），再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）．

解答 解：4s末生成0.2molC，則v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{4s}$=0.025mol/（L．s），速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（A）=2v（C）=0.05mol/（L．s），
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，常用利用定義式法及速率規(guī)律進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)題目選擇合適的計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．A元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量比B元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量大，則（　�。�
A．氧化性A-＞B-B．還原性 A-＞B-C．氧化性 A＞BD．還原性A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是（　�。�
①熔融的氯化鈉  
②硝酸鉀溶液  
③硫酸銅晶體  
④無水乙醇．
A．①B．①②C．①②③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H
（2）X與W組成的化合物電子式為
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶H2O．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
②已知1mol/L  100mL B的溶液能與1mol/L  20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O；②空氣；③二氧化碳；④HClO；⑤熟石灰；⑥膽礬（CuSO4•5H2O）；⑦氫氧化鐵；⑧硫酸鈉；⑨硫酸銨；⑩鐵  請(qǐng)將物質(zhì)的序號(hào)填在所屬類別的橫線上：屬于電解質(zhì)的是①④⑥⑦⑧⑨；從電離的角度分類，屬于鹽的是⑥⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)是根據(jù)中和熱的計(jì)算公式來設(shè)計(jì)的．中和熱的計(jì)算公式又是根據(jù)中和反應(yīng)原理、中和熱的定義等推導(dǎo)出來的．以測(cè)定氫氧化鉀稀溶液跟稀鹽酸反應(yīng)的中和熱為例，請(qǐng)按要求填寫下列空白：
（1）中和熱的定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱．由中和熱的定義可知，中和熱的單位是kJ/mol．
（2）我們不能直接測(cè)定由于中和反應(yīng)放出熱量使反應(yīng)體系降低的能量，而只好測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置中各部分物質(zhì)吸收反應(yīng)放出的熱量．所以需要一個(gè)絕熱裝置，從而保證中和反應(yīng)放出熱量等于（選填“大于”或“小于”或“等于”）實(shí)驗(yàn)裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量．
（3）如果實(shí)驗(yàn)時(shí)所用氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.55mol•L-1和0.50mol•L-1，溶液體積都為100mL，實(shí)驗(yàn)裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量為qkJ，那么，根據(jù)

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填寫含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分別表示物質(zhì)的比熱容、質(zhì)量、變化溫度]
當(dāng)忽略玻璃儀器吸收的熱量、溶液的比熱容近似等于水的比熱容：
c（溶液）=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL-1，
m（溶液）=[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1時(shí)，
q≈4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1×△t，從而得到中和熱的計(jì)算式是：△H=-Q kJ•mol-1≈-16.72△tkJ•mol-1．
（4）由以上推導(dǎo)過程可知，測(cè)定結(jié)果偏低的一個(gè)原因是忽略玻璃儀器吸收的熱量或?qū)懭芤旱谋葻崛菁s為水的比熱容或?qū)懭芤旱拿芏冉频扔谒拿芏龋?br />（5）由以上中和熱的計(jì)算式可以看出，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)需測(cè)量的物理量：V（鹽酸）、V（KOH溶液）、反應(yīng)前溶液的溫度、反應(yīng)體系的最高溫度．
（6）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)主要用品：儀器：簡(jiǎn)易量熱計(jì)（雙層隔熱杯、蓋、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)）、100mL量筒2個(gè)；藥品：0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1KOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則（　�。�
A．溶液變藍(lán)B．Na浮在水面上并熔化成小球
C．Na在水面上游動(dòng)D．有H2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的是（　　）
A用海水制蒸餾水B將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3D稀釋濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．合金都一定是兩種金屬熔合而成
B．涂料屬于高分子材料，不屬于合成材料
C．水泥與水?dāng)嚢桁o之后會(huì)凝固變硬，這是水泥的水硬性
D．我國(guó)的陶都和瓷都都是宜興

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