分析 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x-1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素.
(1)由分析可知X為H元素;
(2)X與W組成的化合物為H2S;
(3)由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,該酸為HNO3,Cu越稀硝酸反應得到硝酸銅、NO與水;
(4)由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A,則A為銨鹽.
①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體,銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣與水;
②由①可知生成氨氣為2mol,即1molA含有2mol銨根離子,而A能與鹽酸反應,又能與氯水反應,可推知A為亞硫酸銨;
(5)由H、N、O、S和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結(jié)晶水.向C的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,說明C中含有Fe2+和NH4+,另取少量C的溶液,向其中加入過量BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,說明C中含有SO42-,結(jié)合C的相對分子質(zhì)量和結(jié)晶水個數(shù)可知C的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O.
解答 解:原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x-1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素.
(1)由上述分析可知,X為H元素,故答案為:H;
(2)X與W組成的化合物為H2S,電子式為,故答案為:;
(3)由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,該酸為HNO3,Cu越稀硝酸反應得到硝酸銅、NO與水,反應離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑;
(4)由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A,為銨鹽.
①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體,反應離子方程式為:NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑,
故答案為:NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑;
②由①可知生成氨氣為2mol,即1molA含有2mol銨根離子,而A能與鹽酸反應,又能與氯水反應,可推知A為亞硫酸銨,與氯水反應的離子方程式:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,
故答案為:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;
(5)由H、N、O、S和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結(jié)晶水.向C的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,說明C中含有Fe2+和NH4+,另取少量C的溶液,向其中加入過量BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,說明C中含有SO42-,
①令C的化學式為x(NH4)2SO4•yFeSO4•6H2O,則:(96+36)x+(96+56)y+108=392,則x=y=1,故C化學式為:(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O,
故答案為:(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O;
②B的物質(zhì)的量為0.1 mol,高錳酸根離子的物質(zhì)的量為0.02 mol,說明亞鐵離子與高錳酸根離子以5:1的比例恰好完全反應,故離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,
故答案為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
點評 本題綜合考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系,明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵,側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)以及化學式的推斷,需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì),難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | MnO2是還原劑 | B. | HCl被氧化 | ||
C. | MnO2發(fā)生氧化反應 | D. | 每反應4molHCl轉(zhuǎn)移4mol電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 待提純物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑及主要操作方法 |
A | 乙烷 | 乙烯 | 酸性KMnO4溶液,洗氣 |
B | MgCl2溶液 | FeCl3 | MgO,過濾 |
C | HCl氣體 | Cl2 | 飽和食鹽水,洗氣 |
D | 乙醇 | 水 | 生石灰,過濾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.025mol•L-1•s-1 | B. | 0.0125mol•L-1•s-1 | ||
C. | 0.05mol•L-1•s-1 | D. | 0.1mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
B. | 用托盤天平稱取5.20g氯化鈉 | |
C. | 分液操作時,先將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從上口倒出 | |
D. | 蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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