有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按1：2或1：1形成化合物．CB可與EA2反應生成C2A和氣態(tài)物質EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）這五種元素的名稱：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）畫出E的原子結構示意簡圖：
 
．
（3）用電子式表示EB4的形成過程：
 
．
（4）寫出D單質與銅鹽溶液反應的離子方程式：
 
；
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則E為硅元素，C、D都能分別與A按1：2或1：1形成化合物，則C為氫元素，A為氧元素，D為鈉元素，CB可與EA2反應生成C2A和氣態(tài)物質EB4，則B為-1價元素，原子序數(shù)介于氧和鈉之間，所以B為氟元素，據(jù)此答題．
解答： 解：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則E為硅元素，C、D都能分別與A按1：2或1：1形成化合物，則C為氫元素，A為氧元素，D為鈉元素，CB可與EA2反應生成C2A和氣態(tài)物質EB4，則B為-1價元素，原子序數(shù)介于氧和鈉之間，所以B為氟元素，
（1）由上面的分析可知，這五種元素的名稱為A 為氧，B為氟，C為氫，D為鈉，E為硅，
故答案為：氧；氟；氫；鈉；硅；
（2）E為硅元素，它的原子結構示意簡圖為，故答案為：；
（3）用電子式表示SiF4的形成過程為，故答案為：；
（4）鈉與銅鹽溶液反應，鈉先與水反應，生成氫氧化鈉再與銅離子生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
點評：本題主要考查了原子結構示意圖、電子式、離子方程式等知識，中等難度，解題的關鍵是元素推斷，答題時注意元素化合物知識的靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1
②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質量相等
③Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)等量氧氣時，轉移電子的物質的量相等
④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與H2O
⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
⑦Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色．
A、①③⑥⑧B、③⑦⑧
C、②⑤⑥⑦D、①④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

新年伊始，全國許多城市啟用新的環(huán)境空氣質量指數(shù)來評價空氣質量，環(huán)境質量的好壞越來越引起全社會的關注．
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質量．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和
 
 
等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質是
 
（填化學式）．
③向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO2的排放及酸雨的發(fā)生，用這種方法最終可將煤中的硫轉化為
 
（填化學式）．
硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理．例如，氨氣與二氧化氮反應生成的物質均是對空氣無污染的物質，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B、NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），對該平衡體系加壓后顏色加深
C、由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
D、在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表中信息判斷，下列選項錯誤的是（　　）
反應序號反應物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-…Cl2、Mn2+…
A、反應①的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B、反應②中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2
C、反應③中生成1 mol Cl2，轉移電子2 mol
D、氧化性由強到弱的順序為Cl2＞MnO4-＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B、只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物
C、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D、元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于0.5mol O2的下列說法正確的是（　　）
A、體積為11.2L
B、摩爾質量是16 g/mol
C、質量為32g
D、約含有3.01×1023個氧氣分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）可用如圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為如圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．
（2）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．
①所有的離子方程式均可以表示一類反應
 
②酸堿中和反應均可表示為H++OH-═H2O
 
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號
 
（3）試列舉出三種不同類別的物質（酸、堿、鹽）之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”來表示，請寫出兩個有關反應的化學方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將NOx 轉變?yōu)镹2和H2O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法．某校甲、乙兩個化學興趣小組擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率．
A．甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑亞鉻酸銅（Adkin催化劑）是極好的NO催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：CuO?Cr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．該組同學取一定量硝酸銅溶液（并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑）、重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀，將沉淀物[經(jīng)測定為：堿式鉻酸銅銨（CuNH4（OH）CrO4 ）]過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒．
（1）過濾用到的玻璃儀器有：
 
（選填序號，下同）；焙燒用到的儀器有：
 
．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)    C．泥三角   D．燒杯    E．坩堝鉗
F．酒精燈    G．玻璃棒    H．漏斗     I．坩堝（部分儀器已略去）
（2）CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，該反應的化學方程
 
．
B．乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進行實驗．

試回答下列問題：
（3）如下圖，若制取氨氣在A裝置，則發(fā)生反應的化學方程式為：
 
；若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是：
 
．

（4）用圖C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是：
 
；
（5）裝置⑦的作用可能是
 
．
（6）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mL N2，則NO的轉化率為：
 
．

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