關(guān)于0.5mol O2的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、體積為11.2L
B、摩爾質(zhì)量是16 g/mol
C、質(zhì)量為32g
D、約含有3.01×1023個(gè)氧氣分子
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，結(jié)合n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
計(jì)算．
解答： 解：A．因氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾質(zhì)量是32 g/mol，在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
C.0.5mol O2的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，故C錯(cuò)誤；
D．N=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及氣體存在的條件，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、V（A）=0.5 mol/（L?min）
B、V（B）=1.2 mol/（L?min）
C、V（C）=0.4 mol/（L?min ）
D、V（C）=1.1 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①I(mǎi)2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1 ②I2（s）+H2（g?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、從上述兩反應(yīng)可知1mol的I2（g）能量比1mol的I2（s）能量高
B、I2（s）?I2（g）△H＜0
C、②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量相等
D、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量為9.48 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按1：2或1：1形成化合物．CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）這五種元素的名稱(chēng)：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖：
 
．
（3）用電子式表示EB4的形成過(guò)程：
 
．
（4）寫(xiě)出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)習(xí)化學(xué)使我們能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的現(xiàn)象，分析和解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題．下列說(shuō)法中你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（　�。�
A、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，還和膠體的知識(shí)有關(guān)
B、從海水中提取食鹽的過(guò)程，實(shí)際上就是蒸發(fā)海水、食鹽晶體結(jié)晶析出的過(guò)程
C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過(guò)濾后，分成豆?jié){和豆渣
D、廚房中色拉油與涼開(kāi)水混在一起，可采用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與8g SO3中氧原子數(shù)相同的是（　　）
A、9.8g  H2SO4
B、6.6g CO2
C、6.4g  SO2
D、6.72L CO（常溫、常壓）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A、1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C、在36g
 
18
 
O2中含有2NA個(gè)氧原子
D、0.5 mol?L-1AlCl3中含有Cl-數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱(chēng)取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的
體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化  B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑顏色由
 
 色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1050mol?L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將m g CaO、Na2CO3、NaHCO3、NaOH固體投入足量水中，一段時(shí)間后，對(duì)所得濁液進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)溶液中只有Na+、OH-，將所得濁液隔絕空氣低溫蒸干得固體為n （n＞m）g，則原混合固體中Na2CO3質(zhì)量為（　�。�
A、n-m
B、
53(n-m)
18
C、
53(n-m)
9
D、無(wú)法求得

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