Question

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑦在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）①～⑦元素中原子半徑最大的是

 

；
（2）②、⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

 

；
（3）寫(xiě)出①③兩種元素形成的一種化合物的電子式

 

；
（4）寫(xiě)出③和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：由元素在周期表中位置，可知①為O、②為F、③為Na、④為Al、⑤為P、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物中越穩(wěn)定；
（3）①、③兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)化合物為Na₂O₂；
（4）酸堿中和反應(yīng)生成水．

解答： 解：①為O、②為F、③為Na、④為Al、⑤為P、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故最大是③，即Na，故答案為：Na；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，自下而上非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物中越穩(wěn)定，故最穩(wěn)定是HF，故答案為：HF；
（3）①、③兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)化合物為Na₂O₂，Na₂O₂是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，過(guò)氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故答案為：；

（4）酸堿中和反應(yīng)生成水，強(qiáng)酸強(qiáng)堿均能拆，水不能拆，即離子反應(yīng)方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素周期表的應(yīng)用，熟練記憶前20號(hào)元素是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．