【題目】我國不同能源發(fā)電量占比如下。下列說法錯誤的是

水電

火電

核電

風電

太陽能發(fā)電

A.燃煤發(fā)電能量轉換過程為化學能電能熱能機械能

B.水能、風能、核能及太陽能都屬于清潔能源

C.大幅度增大水電、核電、風電及太陽能發(fā)電比例，有利于環(huán)境保護

D.水能、煤、風能及太陽能發(fā)電過程中均沒有新核素生成

【答案】A

【解析】

燃煤火電廠能量轉換過程是：燃料在鍋爐中燃燒加熱水使成蒸汽，將燃料的化學能轉變成熱能，蒸汽壓力推動汽輪機旋轉，熱能轉換成機械能，然后汽輪機帶動發(fā)電機旋轉，將機械能轉變成電能，即化學能熱能機械能電能，故選A；

B.太陽能、水能、風能等使用起來無污染，屬于清潔能源，故不選B；

C.調整能源結構，降低煤電比例，增大水電、核電比例，能夠減少有害氣體、溫室氣體排放，故不選C；

D.水能、煤、風能及太陽能發(fā)電過程中無原子核的改變，過程中均沒有新核素生成，故不選D；

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物

②砹(At)是第ⅦA族，AgAt易溶于水

③用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

④Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O

⑤納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子

⑥根據(jù)反應SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強

A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：

（1）圖B對應的物質名稱是_________，其晶胞中的原子數(shù)為______，晶體類型為_______。

（2）d中元素的原子核外電子排布式為_______。

（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是______，原因是______，該物質的分子構型為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________。

（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是_________。

（5）k的分子式為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________，屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己二酸是重要的有機合成中間體，是重要的化工原料。己二酸的物理常數(shù)如表所示：

物質

色態(tài)

相對分子質量

熔點/℃

溶解度(性)

g/100mL水

乙醇

己二酸

白色晶體

146

152

15℃

25℃

100℃

易溶

1.4

2.3

160

Ⅰ.制備己二酸的一種反應機理如下：

+HNO3(濃)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平)

制備己二酸的裝置如圖所示(夾持、加熱裝置省略)。

(1)向三頸燒瓶中加入2mL濃HNO3，再緩慢滴加1mL環(huán)己醇，保持80℃持續(xù)反應2h。儀器b的名稱是______________，能否用于蒸餾冷凝: ____________(填“能”或“否”)。反應結束冷卻至室溫后，在冰水浴中冷卻，分離出己二酸粗品，用冰水浴的目的是__________

(2)圖中裝置的缺陷為____________________。

Ⅱ.用濃HNO3做氧化劑的合成方法中，濃HNO3會嚴重腐蝕設備。科學家改進了合成已二酸的方法，改進后的反應機理如下：

HOOC(CH2)4COOH

(環(huán)己烯，難溶于水，易溶于乙醇)，使用的裝置如圖所示(夾持、加熱裝置省略)。

(3)儀器c與a相比較，優(yōu)點在于___________。

(4)檢驗己二酸粗產(chǎn)品中含有少量環(huán)己烯時的方法_________。

(5)實驗結束后，準確稱取實驗產(chǎn)品0.1500g于250mL錐形瓶中，加入50mL熱的蒸餾水，攪拌溶解，滴加幾滴酚酞。用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定。重復上述操作兩次，消耗NaOH的平均體積為20.00mL。

①滴定終點的現(xiàn)象為__________。

②產(chǎn)品的純度為______________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列裝置屬于原電池的是________。

（2）在選出的原電池中，________是負極，發(fā)生________反應，________是正極，該極的現(xiàn)象是______________________________。

（3）此原電池反應的化學方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 在反應過程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B. pH=5時，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)

C. pH=6時，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1

D. pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有德國重離子研究中心人工合成的第 112 號元素的正式名稱為“Copernicium”，相應的 元素符號位“Cn”。該元素的名稱是為了紀念天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成 Cn 的過程可表示為： Zn＋ Pb＝ Cn＋n，下列敘述中正確的是

A.Cn 的原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多 53

B.Cn 元素的相對原子質量為 277

C.上述合成過程中屬于化學變化

D.Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：在恒容容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成的同時生成

②單位時間內生成的同時生成

③用、、的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 通入NH3和CO2的順序可以互換

B. 操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4

C. 步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

D. 通入的NH2和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用

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