13．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（　�。�
A．1.2mol/（L•min）B．1.8 mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．2.4mol/（L•min）

分析 2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則△c=$\frac{12mol}{10L}$=1.2mol/L，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率．

解答 解：一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則△c=$\frac{12mol}{10L}$=1.2mol/L，v（N2）=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol/（L•min），則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v（H2）=3v（N2）=1.8 mol/（L•min），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.2kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1343.2kJ/mol．C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)：A．H2SO4B．NaCl溶液 C．蔗糖；屬于電解質(zhì)的是A，屬于非電解質(zhì)的是C，能導(dǎo)電的是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，下列用不到的儀器是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．其中正確的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇
雜質(zhì)KOHH2O（g）溴水
除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰
除雜裝置
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少
B．1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱
C．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則硫酸和Ca（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱△H=-2×57.3kJ•mol-1
D．一定條件下，0.1molN2（g）與0.3molH2（g）混合充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為8kJ，則有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-80kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）1-溴丙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱：CH3CHBrCH3+KOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+KBr．
（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)：．
（3）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)利用pH傳感器和數(shù)據(jù)采集器等探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0.1000mol•L-1250mL的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過(guò)程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、膠頭滴管．
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～③的操作．
（2）結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如圖1，2．

根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題：
①用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl滴定時(shí)選用酚酞做指示劑．
②測(cè)得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為1%；
③鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，而醋酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L．
①1min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•min-1；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO3的小于濃度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式；a+c=2，b+c/2=1．

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