【題目】在298K時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1，在相同的溫度下，向密閉真空容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1； 向另一個同體積的密閉真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出熱量Q2，則下列關(guān)系中正確的是:（ ）

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

因為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可能反應(yīng)，所以反應(yīng)物不會徹底轉(zhuǎn)化，在相同的溫度下，向密閉真空容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1，則Q1<197kJ；向另一個同體積的密閉真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，若平衡不移動，則放出的熱量是Q1的一半，而反應(yīng)物濃度減少，則平衡逆向進行，所以放出的熱量比Q1的一半還少，則<98.5kJ，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（ ）

選項

實驗操作

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩，未出現(xiàn)紅色固體

X中一定不含Cu2+

B

向AgCl懸濁液中滴入少量KI溶液，有黃色沉淀生成

說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

制備乙酸乙酯的實驗，將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)在飽和的NaOH溶液液面以上

防止倒吸，便于分層

D

向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色

該溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度和壓強下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進行反應(yīng),達到平衡時,測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2 mol NH3,反應(yīng)達到平衡時的熱量變化是(　　)

A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量

C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和液溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：

(1)寫出A中主要反應(yīng)的化學方程式：___________

(2)試管C中苯的作用是______________。反應(yīng)開始后，觀察試管D和試管E，看到的現(xiàn)象分別為D____________E____________。

(3)儀器B中的NaOH溶液的作用是____________，可觀察到的現(xiàn)象是________。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有__________(填字母)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算B點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應(yīng)2A+3BC+2D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此可推斷（ ）

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.若C、D是氣體，則B是液體或固體

D.A、B、C、D均為氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：

(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；

③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用電化學原理解釋的是（　�。�

A.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護鋼管不受腐蝕

B.常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕

C.鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更耐腐蝕

D.用鋅與稀硫酸刮氫氣時，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】魔棒發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光。草酸二酯結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)草酸二酯的說法正確的是（ ）

A.草酸二酯屬于芳香烴

B.草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6

C.草酸二酯難溶于水

D.1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案