【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表:
寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
③計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
【答案】 放熱 0.01mol/(L·min) = C 3.2MPa
【解析】
試題(1)根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾撵首?/span>;(2)①比較甲、丙的圖表數(shù)據(jù),丙的反應(yīng)速率大于甲,可知丙的溫度大于400℃ ,平衡時(shí)丙的NO濃度大于甲,所以升高溫度平衡逆向移動(dòng);②根據(jù) 計(jì)算反應(yīng)速率;(3)①A、C兩點(diǎn)溫度相同,所以平衡常數(shù)相等;②增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng);③根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。
解析:(1)根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能, 1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾撵首?193KJ/mol+391 KJ/mol×4+497 KJ/mol-946 KJ/mol-463 KJ/mol×4=-544 KJ/mol,所以1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是;
(2)①比較甲、丙的圖表數(shù)據(jù),丙的反應(yīng)速率大于甲,可知丙的溫度大于400℃ ,平衡時(shí)丙的NO濃度大于甲,所以升高溫度平衡逆向移動(dòng),所以正反應(yīng)放熱;
②
甲的平衡常數(shù)= ,甲乙溫度相同,所以平衡常數(shù)相同,設(shè)乙裝置NO的濃度變化量為xmol/L,
,x=0.6,根據(jù) ,v(NO)=0.01mol/(L·min);
(3)①A、C兩點(diǎn)溫度相同,所以平衡常數(shù)相等,故Kc(A)=Kc(C);②增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是C;③根據(jù)方程式,N2(g)的平衡濃度是CO2濃度的 ,所以B點(diǎn)時(shí),NO2、N2、CO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別是 、、; B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H<0
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 平衡常數(shù) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列說(shuō)法中不正確的是
A. x=2.4
B. T1、T2的關(guān)系:T1>T2
C. K1、K2的關(guān)系:K2>K1
D. 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下 (部分反應(yīng)略去試劑和條件):
回答下列問(wèn)題:
(1)H的分子式是_____,A的化學(xué)名稱是______。反應(yīng)②的類型是_______。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。F中含有的官能團(tuán)的名稱是____________。
(3)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)設(shè)計(jì)C→D和E→F兩步反應(yīng)的共同目的是_________。
(5)化合物X是H的同分異構(gòu)體,X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為3∶2∶2,寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線_______________________________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.應(yīng)先打開(kāi)活塞,再?gòu)?/span>U形管右側(cè)加入稀硝酸
B.加入的稀硝酸應(yīng)充滿U形管左側(cè)
C.反應(yīng)停止后打開(kāi)活塞,氣體變成紅棕色
D.關(guān)閉活塞后銅絲會(huì)全部溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4,下列說(shuō)法正確的是
A. 該電池充電時(shí),鋰極與外電源的負(fù)極相連
B. 該電池放電時(shí),Li+向負(fù)極移動(dòng)
C. 該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+
D. 若放電時(shí)轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子,則消耗鋰 1.4x g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)SO,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是( )
A. 方案甲:試液白色沉淀沉淀不溶解
B. 方案乙:試液無(wú)沉淀(也無(wú)氣泡)白色沉淀
C. 方案丙:試液無(wú)沉淀白色沉淀
D. 方案。涸囈白色沉淀(過(guò)濾)沉淀不溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:
①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1
③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1 ④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是
A.③B.①C.②D.④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,說(shuō)法正確的是( )
①分子數(shù)比11:16②密度比11:16③體積比16:11④原子數(shù)比11:16
A.①③B.①④C.②③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是
A. 該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B. 銅片的質(zhì)量增加
C. H+向鐵片移動(dòng) D. 鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+
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