11．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol•L-1、體積均為1L的HX和HY兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為V0，pH隨lgV0的變化如圖所示，則下列敘述不正確的是（　　）
A．HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸B．當(dāng)lgV0=7時(shí)，HY的pH=8
C．溶液中水的電離程度：a=c＜bD．當(dāng)lgV0=2時(shí)，c（X-）＜c（Y-）

分析 A．由圖象可知0.1mol•L-1的HYpH=1，為強(qiáng)酸，HX的pH＞2，說明沒有完全電離；
B．稀釋酸溶液，pH不可能大于7；
C．酸溶液中氫離子濃度越大，水的電離程度越低；
D．HY酸性比HX弱，不能完全電離．

解答 解：A．由圖象可知0.1mol•L-1的HYpH=1，為強(qiáng)酸，HX的pH＞2，說明為弱酸，故A正確；
B．稀釋酸溶液，pH不可能大于7，不可能為8，故B錯(cuò)誤；
C．酸溶液中氫離子濃度越大，水的電離程度越低，圖象中a、c pH相同，水的電離程度相等，b的氫離子濃度較小，對(duì)水的抑制較小，則水的電離程度較大，故C正確；
D．HY酸性比HX弱，不能完全電離，則當(dāng)lgV0=2時(shí)，c（X-）＜c（Y-），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及識(shí)圖能力，正確判斷兩種酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意把握圖象的分析，把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C．生成1 mol N2有3 mol 電子轉(zhuǎn)移D．該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列五種物質(zhì)中，用序號(hào)填寫①Ar  ②CO2 ③H2SO4④K2S⑤NaOH
只存在共價(jià)鍵的是②③，只存在離子鍵的是④，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑤，不存在化學(xué)鍵的是①．屬于共價(jià)化合物的是②③，屬于離子化合物的是④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在古代與現(xiàn)代的科技發(fā)展中起了十分重要的作用，下列說法中正確的是（　�。�
古代與現(xiàn)代的冶金均運(yùn)用了相同的化學(xué)原理古代與現(xiàn)代的火箭發(fā)射均利用了液體燃料古代搗碎中藥與現(xiàn)代中藥納米粉碎均是化學(xué)變化古代風(fēng)箏與現(xiàn)代熱氣球飛行均無需物質(zhì)直接供給能量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A將含酚酞的Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
B將Cl2通入I2淀粉溶液中溶液藍(lán)色褪去Cl2有漂白性
C向含等濃度的NaCl和KI溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D試管中加入少量淀粉和稀硫酸，冷卻后加入NaOH溶液中和至堿性，再加入碘水溶液未變藍(lán)淀粉己完全水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
B．1mol 3-（2-噻吩）丙烯酸（）發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗3mol H2
C．淀粉和纖維素的分子通式均為（C6H10O5）n，故淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D．與都屬于芳香烴，二者互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行到半分鐘時(shí)，有0.6mol NH3生成，則下列反應(yīng)速率不正確的是（　�。�
A．${V}_{N{H}_{3}}$=0.6mol/L•minB．${V}_{{N}_{2}}$=0.005mol/L•s
C．${V}_{{H}_{2}}$=0.9mol/L•minD．${V}_{N{H}_{3}}$=0.02mol/L•s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳，碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是笫一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕．

（1）基態(tài)碳（C）原子的電甲排布圖為．
（2）[Cr（H20）4Cl2]•2H2O 中Cr的配位數(shù)為6．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1．
（4）Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙得到的A〜D圖中正確的是A．
（5）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具 有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有12個(gè)，試寫出該晶體的化學(xué)式MgCNi3．
（6）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1），回答下列問題．
元素代號(hào)I1I2I3I4
Q2 0804 0006 1009 400
R5004 6006 9009 500
S7401 5007 70010 500
T5801 8002 70011 600
U4203 1004 4005 900
①在周期表中，最可能處于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)．是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成的化合物的空間構(gòu)型為平面三角形，其中心原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是秒表．
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏�。�
（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法（寫一種）：測定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時(shí)間內(nèi)溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；，表中Vx=4 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：t1＜t2＜t3．

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