2．下列五種物質(zhì)中，用序號填寫①Ar  ②CO2 ③H2SO4④K2S⑤NaOH
只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是④，既存在離子鍵又存在共價鍵的是⑤，不存在化學(xué)鍵的是①．屬于共價化合物的是②③，屬于離子化合物的是④⑤．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，單原子分子中不存在化學(xué)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：①Ar為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；
②CO2中C-O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物；
③H2SO4中原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物；
④K2S中鉀離子和硫離子之間只存在離子鍵，
⑤NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵；
通過以上分析知只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是④，存在離子鍵和共價鍵的是⑤，不存在化學(xué)鍵的是①，屬于共價化合物的是 ②③，屬于離子化合物的是④⑤，故答案為：②③；④；⑤；①；②③，④⑤．

點評 本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意并不是所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體不含化學(xué)鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實驗：
實驗
編號		室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
 0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸
13.04.01.02.06.4
23.03.02.02.05.2
33.02.03.02.04.0
請回答：
（1）已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)有CO2生成，用化學(xué)方程式表示該實驗的實驗原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應(yīng)速率增大．
（3）利用實驗3中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究．
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）．
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸
43.02.03.02.0 t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷減小
B．在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu
C．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H＞0，△S＜0
D．將如圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低
C．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大
D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子形成氫鍵有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各項表述正確的是（　�。�
A．丙烯的鍵線式：B．CH2F2的電子式：
C．醛基官能團(tuán)符號：-COHD．-OH與都表示羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（　　）
A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．堿性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH
C．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HFD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．T1和T2溫度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．T1時，c點有沉淀生成
B．T2時，蒸發(fā)溶劑可能由d點變到b點
C．T2時，由a點開始加入BaCl2固體，Ksp增大
D．BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，將濃度均為0.1mol•L-1、體積均為1L的HX和HY兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為V0，pH隨lgV0的變化如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．HX為弱酸，HY為強酸B．當(dāng)lgV0=7時，HY的pH=8
C．溶液中水的電離程度：a=c＜bD．當(dāng)lgV0=2時，c（X-）＜c（Y-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是溫度和壓強對反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖．圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　　）
A．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0
D．使用催化劑Z的產(chǎn)率提高

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