【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1;HC2O4-C2O42-+H+ Ka2。常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.pH=1.2的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)
B.pH=2.7的溶液中:=1000
C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一定增大
D.將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)圖像,pH=1.2時(shí),H2C2O4、HC2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,且c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4),則c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4),故A正確;
B.由圖象可知pH=1.2時(shí),c(H2C2O4)=c(HC2O4),則Ka1=c(H+)=101.2,pH=4.2時(shí),c(HC2O4)=c(C2O42),Ka2=c(H+)=104.2,由電離常數(shù)可知==1000,故B正確;
C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2,溶液仍為酸性,溶液中由酸電離的氫離子濃度減小,則對(duì)水的電離抑制的程度減小,水的電離度一直增大,故C正確;
D.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水,可配成不同濃度的溶液,溶液濃度不同,pH不一定為定值,即不一定為4.2,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH為( )
A. 2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B. ΔH1+ΔH2-ΔH3
C. 3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D. 3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列圖示實(shí)驗(yàn)的描述正確的是
A.圖1所示的實(shí)驗(yàn):鋼閘門(mén)連在外接電源的負(fù)極上可以對(duì)其進(jìn)行保護(hù)
B.圖2所示的實(shí)驗(yàn):用NaOH溶液滴定鹽酸
C.圖3所示的實(shí)驗(yàn):用濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱
D.圖4所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度氫氧化鈉的溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中會(huì)使鹽酸測(cè)定的濃度偏大的是( )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水,再加待測(cè)液
③酸式滴定用蒸餾水洗凈后,未用鹽酸潤(rùn)洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),俯視刻度線
A.①④B.①③C.②③D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. 滴定醋酸的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c>a>b
D. b點(diǎn)溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖裝置分別檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是( )
A.用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2
B.用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色
C.按照甲→丙→乙→丁的連接順序,可用裝置丙檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3
D.將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù),水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過(guò)查閱資料獲得溫度為25℃時(shí)以下數(shù)據(jù):Kw=1.0×10-14,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13,Ka(HF)=4.0×10-4,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
(1)有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是__________。
a.它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大
c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
d.一定溫度下,在CH3COONa溶液中,Kw=Ka·Kh
(2)25℃時(shí),1.0 mol·L-1 HF溶液的pH約等于__________(已知lg2≈0.3)。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合,判斷溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性,并結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)解釋原因:_____________。
(3)已知CH3COONH4溶液為中性,又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,現(xiàn)有25℃時(shí)等濃度的四種溶液:A.NH4Cl,B.NH4SCN,C.CH3COONH4,D.NH4HCO3;卮鹣铝袉(wèn)題:
①試推斷NH4HCO3溶液的pH__________7(填“>”、“<”或“=”);
②將四種溶液按NH4+濃度由大到小的順序排列是:__________(填序號(hào))。
③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
(4)為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性,利用以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=________,并據(jù)此推斷Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )
A.圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化劑效率比乙高
D.圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境,這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:確定硫的質(zhì)量:
按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)),在試管B中加入50mL0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后,將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL 容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00mL該溶液用0.01mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液體積/mL | 草酸溶液體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
相關(guān)反應(yīng):①2MnO4-+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+
②2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:確定鐵的質(zhì)量:
將實(shí)驗(yàn)Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過(guò)濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6g固體 。
試回答下列問(wèn)題:
(1)判斷滴定終點(diǎn)的方法是__。
(2)試管C中品紅溶液的作用是__。有同學(xué)提出,撤去C裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響,你的看法是__(選填“同意”或“不同意”),理由是__。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為__。
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