短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖,則三種元素可能是( 。
  X
 Y 
Z  
A、C   Al  Ca
B、He  F  S
C、Al  Ca  Rb
D、O   P  Ge
考點(diǎn):元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題:
分析:由圖可知,為短周期元素,則X一定為He,Y在第二周期ⅤⅡA,Z在第三周期ⅥA族,以此來(lái)解答.
解答: 解:由圖可知,為短周期元素,則X一定為He,Y在第二周期ⅤⅡA,即Y為F元素;Z在第三周期ⅥA族,即Z為S元素,
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握短周期元素及X為He為解答的關(guān)鍵,注意元素的位置與周期表中的族、周期的關(guān)系,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問(wèn)題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+); (填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Cl-)-c(M+)=
 
mol/L;
c(H+)-c(MOH)=
 
mol/L.
(2)常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度
 
MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH
 
.(填“>7”、“<7”、或“無(wú)法確定”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( 。
A、苯和乙烯都能使溴水因加成反應(yīng)而褪色
B、稀硫酸中加入銅粉不反應(yīng),再加入硝酸鈉,銅粉溶解
C、乙酸乙酯與新制的氫氧化銅懸濁液共熱,產(chǎn)生紅色沉淀
D、將CO2通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的試劑瓶可以用橡膠塞的是(  )
A、溴水B、酸性高錳酸鉀溶液
C、純堿溶液D、四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%的某烷烴在一定條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后,得到的一氯代物只有1種(無(wú)同分異構(gòu)體),則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,名稱為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:金屬鐵(含雜質(zhì)碳)在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕,總反應(yīng)方程式為:Fe+2H+═Fe2++H2↑;鐵在中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕,總反應(yīng)式為:4Fe+3O2+6H2O═4Fe(OH)3↓.某課外活動(dòng)小組,將剪下的一塊鐵片放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),數(shù)分鐘后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是(  )
A、鐵被腐蝕
B、B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱
C、金屬片剪口處變紅
D、B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各物質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)的是(  )
A、氯氣通入碘化鉀溶液中
B、碘水加入溴化鈉溶液中
C、溴水加入氯化鈉溶液中
D、碘水加入氯化鈉溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、6.02×1023個(gè)碳原子就是阿伏加德羅常數(shù)
B、1mol氧就是6.02×1023個(gè)氧分子.
C、1molNa失去1mol電子生成1molNa+
D、摩爾是七個(gè)基本物理量之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水體污染物有:Ⅰ含鹽酸的酸性廢水,Ⅱ油類、氰化物、硫化物,Ⅲ重金屬離子;污水處理的化學(xué)方法有:a中和法,b氧化還原法,c沉淀法.所采用的方法對(duì)水體污染物處理不正確的是(  )
A、ⅠaB、ⅠbC、ⅡbD、Ⅲc

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