【題目】化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B．可以用Si3N4制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染

【答案】C

【解析】

試題分析：A．阿司匹林是生活中的常用解熱鎮(zhèn)痛藥物，一般用來治療感冒發(fā)燒，故A正確；B．制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品的原料的熔點(diǎn)應(yīng)較高，氮化硅陶瓷、三氧化二鋁的熔點(diǎn)很高，故B正確；C．因鐵銅相比，鐵更活潑，由原電池原理可知鐵更易發(fā)生氧化發(fā)應(yīng)而損耗，故C錯(cuò)誤；D．因鉛能使人體中毒，則禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑來減少鉛污染，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成抗過敏藥孟魯斯特鈉的重要中間體，其合成過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）化合物C中含有氧官能團(tuán)為________、________（填名稱）。

（2）化合物B的分子式為C16H13O3Br，B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）由C→D、E→F的反應(yīng)類型依次為________、________。

（4）寫出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

Ⅰ、屬于芳香族化合物，且分子中含有2個(gè)苯環(huán)

Ⅱ、能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅲ、分子中有5種不同環(huán)境的氫原子．

（5）已知：RClRMgCl，寫出CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖（乙醚溶劑及無機(jī)試劑任用）；________

合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將10℃的0.2molN2O4置于2L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①燒瓶內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

②NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑥N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

⑦NO2生成速率與NO2消耗速率相等

⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ①②③⑤⑦ B. ①②③⑤⑥⑦ C. ①②③④ D. ②③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W＞Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中有如下敘述：“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈。”這里“燕薩石”的主要成分可能是

A. CaO B. SiO2 C. 石墨 D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小為：r（Y）> r（X）> r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）

A．X元素位于ⅥA 族 B．A難溶解于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是( )

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度 D．混合氣體的平均分子量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，則SO42－為

A.0.1mol B.0.3mol C.0.15mol D.0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）反應(yīng)②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是_____________________。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________________。

（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請(qǐng)寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；

每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

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