2．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．
①以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，用總反應(yīng)的離子
方程式表示產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
②在鐵制品上鍍銅時(shí)，一般裝置（陰極、陽(yáng)極、電鍍液分別）是銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液．
③利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N處．若X為鋅，開光K置于M處，這兩種方法分別稱為外加電流的陰極保護(hù)法、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

分析 ①鋁為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜生成氧化鋁；加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有Al3+和HCO3-發(fā)生了互促水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與二氧化碳；
②電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，含鍍層金屬鹽作電鍍液；
③若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N處形成電解池，F(xiàn)e為陰極被保護(hù)；
若X為鋅，開光K置于M處形成原電池，鋅比Fe活潑，F(xiàn)e為正極被保護(hù)．

解答 解：①鋁為陽(yáng)極，會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有Al3+和HCO3-發(fā)生了互促水解：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，
故答案為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
②鐵制品上鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液，故答案為：銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液；
③若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N處形成電解池，F(xiàn)e為陰極被保護(hù)，該方法為外加電流的陰極保護(hù)法；
若X為鋅，開光K置于M處形成原電池，鋅比Fe活潑，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，該方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；
故答案為：外加電流的陰極保護(hù)法；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用，原電池原理的分析判斷，主要是電解原理的分析判斷，電極反應(yīng)書寫等，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63 kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）“候氏”制堿工藝示意圖如圖2所示．“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．

（3）利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖3所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NH3時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
（4）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質(zhì)．生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．
（5）25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖4所示．下列說(shuō)法不正確的是C
A．曲線I代表鹽酸的稀釋過(guò)程  B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2、H2SB．H2O2、C3H6C．C2H4、CH4D．NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的酸和過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：

（1）A中制取CO2的裝置如圖2，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：②．B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星 的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）若D中的過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．亞硝酸鈉（NaNO2）與食鹽形態(tài)一樣，是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用，過(guò)量食用會(huì)引起中毒．餐飲服務(wù)單位應(yīng)加強(qiáng)對(duì)亞硝酸鈉等食品添加劑的使用管理．某一反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI．已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過(guò)程：NaNO2→NO．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是NaNO2（填化學(xué)式）．
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）若有0.25mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.25mol．
（4）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2的中毒．下列關(guān)于上述中毒、解毒過(guò)程的說(shuō)法中，正確的是B（填序號(hào)）．
A．NaNO2是還原劑                   B．維生素C是還原劑
C．維生素C能把Fe2+氧化為Fe3+D．NaNO2被氧化
（5）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來(lái)鑒別NaNO2和NaCl溶液，可選用的物質(zhì)有①自來(lái)水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有②⑤（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紫色
B．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物已略去）：

已知：
Ⅰ．+$→_{△}^{稀NaOH}$（R1，R2為烴基或氫）
Ⅱ．+R2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl（R1，R2為烴基）
（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）醛X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
③苯環(huán)上核磁共振氫譜出現(xiàn)2組峰
（6）下列說(shuō)法中 不正確的是d．
a．羧酸Y的分子式是：C2H4O2        
b．E的核磁共振氫譜峰面積比是：3：1：2
c．F→G發(fā)生了水解反應(yīng)            
d．F單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
（7）D與G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料．它們的合成路線如圖所示：

已知：①A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為32．
②RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH．
（2）B中的官能團(tuán)名稱是酯基和碳碳雙鍵．
（3）D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH≡CH→CH3COOCH=CH2
②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是．
（5）E的名稱是對(duì)二甲苯．
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有12種．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；
②1mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2．
（7）寫出由    合成    的流程圖（注明反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．純堿用于制造玻璃B．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
C．打磨磁石制指南針D．醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過(guò)多

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