為了測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,計算時至少需要的數(shù)據(jù)是(  )

①酸的濃度和體積、趬A的濃度和體積 ③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

⑤生成水的物質(zhì)的量、薹磻(yīng)前后溶液溫度變化、卟僮魉璧臅r間

A.①②③⑥         B.①③④⑥

C.③④⑤⑥ D.全部

 

A

【解析】在本題中,生成H2O的量可由酸、堿的量決定,而反應(yīng)的熱效應(yīng)可先由公式Q=cm(T2-T1)求算熱量。由于酸、堿的稀溶液的密度可近似認為是1 g·cm-3,因此當知道①②時,也就確定了溶液的質(zhì)量,再利用溶液的比熱容和反應(yīng)前后的溫度變化值,即可求出反應(yīng)的反應(yīng)熱。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷(解析版) 題型:選擇題

下圖中,表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個可逆反應(yīng)的正確圖像為(  )

 

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

在容積可變的密閉容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于(  )

A.5% B.10%C.15% D.20%

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應(yīng)與能量變化練習卷(解析版) 題型:填空題

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向

Mg 、Al

稀鹽酸

偏向Al

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

Al、石墨

稀鹽酸

偏向石墨

Mg、Al

NaOH溶液

偏向Mg

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

 

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:

(1)實驗①、②中Al所作的電極是否相同?

答:____________________________________________

(2)寫出實驗③中的電極名稱、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。鋁為(  )______________________________

石墨為(  )__________________________

電池總反應(yīng):__________________________

(3)實驗④中的鋁作________極。

(4)實驗⑤中鋁作________極。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應(yīng)與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題

[雙選題]上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”,這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說法正確的是(  )

A.該電池的負極材料為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

D.當有0.1 mol鋅溶解時,流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204×1023

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應(yīng)與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題

氫能是一種既高效又干凈的新能源,發(fā)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”,已達到世界先進水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.氫制備工藝廉價易行,且儲存方便

B.燃料電池車中能量轉(zhuǎn)化率為100%

C.燃料電池車是直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.利用熱電廠的電能電解蒸餾水制備氫氣是一種環(huán)保之舉

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎(chǔ)練習卷(解析版) 題型:選擇題

已知在pH為4~5的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入適量的黑色粉末X,充分攪拌后過濾,將濾液用下圖所示裝置電解,其中某電極增重a g,另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是( )

A.黑色粉末X是鐵粉

B.銅電極連接電源正極

C.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2O

D.銅的相對原子質(zhì)量的計算式是

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應(yīng)速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

(1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列說法正確的是 (填序號);

①溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時增大

(2)在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

某學生用堿式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00 mL,該同學在操作中實際取出的液體體積為( )

A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL

C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL

 

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