Question

將12.8克由CuSO₄和Fe組成的固體，加入足量的水中充分反應后，濾出固體，干燥后稱得5.2克。求原混合物中CuSO₄和Fe各為多少克？

Answer 1

CuSO₄為8克，F(xiàn)e為4.8克

解析:

此題有三種反應可能：恰好完全反應、CuSO₄過量、Fe過量。

余下固體有兩可能：(1)余下Fe和Cu；(2)余下全是Cu.

(1)當余下固體是Fe和Cu(即Fe過量)時，設(shè)x克CuSO₄耗盡，則鐵為(12.8-x)克，置換差量為5.2-(12.8-x)克。

           CuSO₄ + Fe  FeSO₄ +Cu    固體增重

           160    56           64    64-56=8(理論差量)

            x                        5.2-(12.8-x)(實際差量)

               160:x=8:[5.2-(12.8-x)]

        ∴    x=8(克)，12.8-x=4.8(克)。

(2)設(shè)余下固體全是Cu，反應時有w克Fe耗盡。

          CuSO₄ + Fe  FeSO₄+ Cu   固體增重

                  56           64    64-56=8(理論差量)

                  W                  5.2-w(實際差量)

                   56:w=8:5.2-w

              ∴        w=4.55(克)，

則原混合物中CuSO₄為12.8-4.55=8.25(克)。

而8.25克CuSO₄中只含8.25×=3.3(克)Cu，故不可能有5.2克Cu生成。由此可見(2)的假設(shè)不成立。