阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則下列敘述中正確的是(   )                                                   

A.0.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1 NA         

D.Cu和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48 L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA

 

【答案】

B

【解析】過氧化鈉中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比是2︰1的,所以A中應(yīng)該含有0.1mol陰離子,不正確。氮?dú)夂虲O的相對(duì)分子質(zhì)量相同,所含有的原子數(shù)也相同,所以選項(xiàng)B是正確的。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,不適用于氣體摩爾體積,C不正確。銅和濃硫酸反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是SO2,每生成1molSO2,反應(yīng)中只轉(zhuǎn)移2mol電子,D不正確。答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大,除E為第四周期元素外,其余都是短周期元素.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素,A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,化合物DC的晶體中,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),E元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài).請(qǐng)根據(jù)上述情況,回答下列問題(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是
N>O
N>O

(2)A的氫化物:A2H4分子中,A原子采取的雜化形式為
sp2雜化
sp2雜化
,分子中含有
5
5
個(gè)σ鍵和
1
1
個(gè)π鍵,鍵角是
1200
1200

(3)單質(zhì)D和鋁的混合粉末mg,與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為VL,則混合粉末中單質(zhì)D的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是
m-
18V
22.4
m
×100%
m-
18V
22.4
m
×100%
.(用含m和V的代數(shù)式表示)
(4)由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
2
2
,已知該晶胞中E元素的相對(duì)原子質(zhì)量為Mg/mol,任意兩個(gè)相鄰距離最近E的核間距為acm,這種金屬的密度是
2M
(a)3NA
g?cm-3
2M
(a)3NA
g?cm-3
(阿伏伽德羅常數(shù)用“NA”表示,用含M、a和NA的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有某雙原子分子氣體m g,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量是多少?
(2)該氣體所含原子總數(shù)是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省杭州市建人高復(fù)學(xué)校高三第二次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

(10分)(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為    (阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示),放出的熱量為         kJ。
(2)已知:C3H8(g )  ====  CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)       △H1=156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)  ====  CH4(g)+HC≡CH(g)      △H2=32.4kJ·mol-1 
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H    kJ·mol-1
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表:已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   

物 質(zhì)
燃燒熱(kJ·mol1
H2(g)
-285.8
CO(g)
-283.0
CH4(g)
-890.3
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                        

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧省丹東市寬甸二中高一下學(xué)期學(xué)期初摸底化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有:濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2KMnO4 + 16HCl(濃)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2­↑+ 8H­2O

試回答下列問題:
(1)在反應(yīng)2KMnO4 + 16HCl(濃)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中,HCl體現(xiàn)的性質(zhì)為________和_________.當(dāng)生成的Cl2的體積5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)________(阿伏伽德羅常數(shù)用NA來表示)
(2)裝置H中盛放的試劑是      。裝置P中盛放的試劑是      。
(3)尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾    ,打開彈簧夾    。
(4)處理尾氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。

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