【題目】設 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )
A. 個氫氣分子所占的體積為22.4L
B.2 個二氧化碳分子的質(zhì)量為88g
C.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與氯離子總數(shù)為0.2
D.17g NH3中所含原子數(shù)為

【答案】B
【解析】A. 個氫氣分子是1mol，所占的體積不一定為22.4L，A不符合題意；
B. 2 個二氧化碳分子的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是2mol×44g/mol＝88g，B符合題意；
C. 溶液體積未知，不能計算0.1mol/L的NaCl溶液中Na+與氯離子總數(shù)，C不符合題意；
D. 17g NH3的物質(zhì)的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含原子數(shù)為 ，D不符合題意。

所以答案是：B

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】海洋約占地球表面積的71%，其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是

①試劑1可以選用NaOH溶液

②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁

⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉

⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

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【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是（ ）
A.H2
B.CO2
C.NH3
D.NaOH

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【題目】一定條件下，密閉容器中的反應N2+3H22NH3，達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)消耗1 mol N2，同時生成2 mol NH3

B. 容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2

C. 斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵

D. 容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化

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【題目】已知某反應A（g）+B（g）C（g）+D（g） 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是反應（填“吸熱”、“放熱”），該反應的△H=KJmol﹣1（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1 ， E2 ， △H（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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【題目】本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數(shù)倍也”。其方法與下列分離方法相對應的是（　�。�

A.蒸餾B.蒸發(fā)C.過濾D.分液

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【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及方法均正確的一組是（　�。�

選項

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作的方法

A

CaO（CaCO3）

水

溶解、過濾、結晶

B

Cu（Fe）

稀鹽酸

溶解、過濾、洗滌、干燥

C

CO2（H2O）

氫氧化鈉固體

將混合氣通過盛氫氧化鈉的裝置

D

CO2（CO）

氧氣

點燃

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A.KC1 →KC1O3B.KMnO4→MnO2

C.Fe2(SO4)3→FeSO4D.CaO→Ca(OH)2

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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強

B.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

C.失去電子越多的還原劑，其還原性越強

D.陰離子只能失去電子被氧化，作還原劑

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