【題目】一定條件下,密閉容器中的反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol N2,同時(shí)生成2 mol NH3
B. 容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2
C. 斷裂1molH-H鍵同時(shí)生成2molN-H鍵
D. 容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
【答案】D
【解析】
在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此判斷。
A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2,同時(shí)生成2molNH3均表示正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;
B. 容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2時(shí)不能說明正逆反應(yīng)速率相等,則不一定處于平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;
C. 斷裂1molH-H鍵同時(shí)生成2molN-H鍵均表示正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;
D. 容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的前四周期,請(qǐng)回答有關(guān)問題:(相關(guān)均用具體化學(xué)用語回答)
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序__________;②在元素周期表位置________;③的簡(jiǎn)單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。
(2)⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______
(3)用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。
(4)④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________,原因是__________。
(5)由②和①組成最簡(jiǎn)單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池,寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn)(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。
(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片,然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中通常在開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于_________,進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢,原因是_________。
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是_________。
A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3
II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):
用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w。倒置在水槽中,然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣,如圖所示。一段時(shí)間后,A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液,C裝置中集氣瓶里還有氣體。
(1)寫出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ____________。
(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶,假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散,氣體摩爾體積為aL/mol,集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置制取少量H2
B. 用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C. 用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D. 用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( 。
A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890 kJmol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890 kJmol﹣1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890 kJmol﹣1
D.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣890 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按下圖裝置進(jìn)行制取。
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要________(填儀器名稱);
(2)裝置C的作用是_____________________________;
(3)裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2,生成NaClO2的反應(yīng)方程式為______________________________________。
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是___________________;
(5)反應(yīng)后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整操作③。
①55℃蒸發(fā)結(jié)晶; ②趁熱過濾; ③___________;④低于60℃干燥,得到成品。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
(6)上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是______;
a.B中有SO2氣體產(chǎn)生,并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b.B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c.B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
(7)測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________;
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_______________(用含c、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè) 為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A. 個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L
B.2 個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88g
C.0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+與氯離子總數(shù)為0.2
D.17g NH3中所含原子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯的說法正確的是( )
A.是天然氣的主要成分
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀
D.不能發(fā)生加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為amol/L.若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比為起始物質(zhì),達(dá)平衡后,C的濃度仍為amol/L的是( )
A.4molA + 2mol B
B.2molA + 1molB + 3molC + 1molD
C.3molC + 1molD + 1molB
D.3molC + 1molD
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