【題目】下列有關(guān)計算的分析正確的是
A. 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol
B. 室溫時,在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止;再通入b mL O2,則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL,且該氣體不能支持燃燒,則a、b的關(guān)系是a=4b+c
C. 反應(yīng)KClO4+8HCl===KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D. 磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe3O4+HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO↑+H2O(未配平)23.2 g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中,轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
【答案】D
【解析】銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體,題中混合溶液中含H+的量:硫酸中含0.06mol,硝酸中含0.04mol,所以溶液中共含0.1molH+,1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol,根據(jù)離子方程式量的關(guān)系,,氫離子過量,銅離子完全反應(yīng),生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計算得出,氣體物質(zhì)的量為0.02mol,A錯誤;根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO, amLNO2會生成a/3mLNO ,通入O2后,最后氣體不支持燃燒,故cL為NO,即與b mLO2反應(yīng)的NO為(a/3-c)mL,根據(jù)方程式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,即(a/3-c):b=4:3,整理可得a=4b+3c,B錯誤;反應(yīng)KClO4+8HCl===KCl+4Cl2↑+4H2O中,KClO4中+7價氯降低到0價氯,1mol KClO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移7mol電子,即7NA,C錯誤;磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe3O4+28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O,3molFe3O4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子,則23.2gFe3O4(0.1 mol)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,D正確;正確選項D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8,說明NH3·H2O為弱堿
C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,請回答下列問題:
(1)③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。
(2)下列事實能說明②元素的非金屬性比⑥元素的非金屬性強的是_______。
A.②的單質(zhì)與⑥元素的簡單氫化物溶液反應(yīng),溶液變渾濁
B.在氧化還原反應(yīng)中,1mol②單質(zhì)比lmo1⑥單質(zhì)得電子多
C.②和⑥兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高。
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則,如鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似,⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(5)已知W+X=Y+Z (反應(yīng)需要加熱,),W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子(W、X為離子,Y、Z為分子),寫出該化學(xué)方程式______________。
(6)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式_______________。
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙氣脫硫。已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO將SO2 還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),達(dá)到平衡后測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度(mol·L-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為_______________。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。
③恒溫恒容條件下,可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號)。
A.v正(CO)=2v逆(H2) B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④若將容器體積壓縮到1L,則達(dá)到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。
⑤若保持容器體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。
(3)常溫下,HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________,常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=__________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】西蘭花營養(yǎng)豐富,含蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、葉酸、維生素C和葉綠素,營養(yǎng)成份位居同類蔬菜之首,被譽為“蔬菜皇冠”. ①維生素C俗名為 . 在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水,溶液呈藍(lán)色,再滴入維生素C的水溶液,溶液顏色變?yōu)?/span> , 該實驗說明維生素C具有性.
②油脂在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是(寫名稱)和甘油.
③西蘭花成分中可做天然著色劑的是 , 屬于糖類的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。
下列說法正確的是
A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸
B. 用電子式表示MgF2的形成過程為:
C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I(xiàn)2(g),ΔH=-277kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 用氫氧化鈉溶液吸收NO2 :2OH- + 2NO2=NO2-+ NO3-+ H2O
B. 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+ CO2 + 3H2O=2Al(OH)3↓ + CO32-
D. 向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液,使SO42-恰好沉淀完全Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-= 2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O
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