【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

【答案】D

【解析】氨氣極易溶于水生成氨水，所以將集有氨氣的試管倒扣于水槽中液體迅速充滿試管，故A正確； pH=11的氨水中 mol/L，稀釋1000倍,測得pH>8， mol/L，說明NH3·H2O的電離平衡正向移動，所以NH3·H2O為弱堿，故B正確；碳酸氫銨加熱分解為氨氣、二氧化碳、水，故C正確；氨氣的氧化產(chǎn)物為NO，NO在錐形瓶口與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M（X）＜908gmol﹣1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)

取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。

已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)．

②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。請回答如下問題：

（1）寫出B分子的電子式 _________

（2）請寫出紅色固體G與足量D溶液反應(yīng)的離子方程式__________

（3）X的化學(xué)式是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日照市是山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的重要組成部分，對海洋資源的開發(fā)受到高度重視，下列說法正確的是

A.Mg和U都屬于海水中的微量元素

B.可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產(chǎn)飲用水

C.從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應(yīng)

D.海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是 （ ）

A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1：6

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C7H8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)．在一定條件下與H2完全加成，加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體有（　　）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷產(chǎn)物是(　　)

A. 只有Na2O B. 只有Na2O2

C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（ ）
A.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
C.X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
D.工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)（或離子）方程式都正確的是（ ）
A.金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2═2HCl
C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)計(jì)算的分析正確的是

A. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 mol

B. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒，則a、b的關(guān)系是a＝4b＋c

C. 反應(yīng)KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D. 磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀) Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2 g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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