9．將100mL 0.6mol/L的鹽酸與100mL 0.4mol/L的氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)后溶液體積為200mL，則混合溶液中OH-物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.4 mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L

分析 n（HCl）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，n（OH-）=0.1L×0.4mol/L×2=0.08mol，則混合后堿過(guò)量，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：n（HCl）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，n（OH-）=0.1L×0.4mol/L×2=0.08mol，則混合后堿過(guò)量，
剩余的OH-物質(zhì)的量為0.08mol-0.06mol=0.02mol，
反應(yīng)后溶液體積為200mL，則混合溶液中OH-物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿中和的實(shí)質(zhì)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意混合時(shí)過(guò)量判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能將NH4Cl、AlCl3、Na2SO4三瓶溶液鑒別開(kāi)的試劑是（　�。�
A．NaOH 溶液B．AgNO3 溶液C．BaCl2 溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，將物質(zhì)的量濃度相同的NaOH 溶液和CH3COOH溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）D．c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子，在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+ K+ OH- NO3-B．Na+ Ca2+ HCO3-  NO3-
C．Ag+ K+ Cl- NO3-D．Na+ Cu2+ SO42- Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．將300mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸稀釋到600mL，計(jì)算所得稀硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和范德華力
B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．原子晶體和分子晶體一定均含有共價(jià)鍵，離子晶體也可能含有共價(jià)鍵
D．兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程
B．和互為同分異構(gòu)體
C．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解
D．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ．（1）我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度較大，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶體．
②寫(xiě)出沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
（2）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）稱(chēng)取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀(guān)察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是b、d（填字母序號(hào)）．
a．溶液溫度下降
b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色
d．滴入酚酞后呈紅色
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，設(shè)計(jì)如表方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32-═CaCO3↓ （離子方程式）
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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