【題目】美國(guó)科學(xué)家羅伯特萊夫科維茨和布萊恩克比爾卡因“G 蛋白偶聯(lián)受體研究”而獲得2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),他們將碘的同位素附著到各種激素上,借助放射學(xué)找到一些受體,進(jìn)一步研究出“G 蛋白偶聯(lián)受體”發(fā)揮的作用和機(jī)理,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.放射性同位素I 原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為 78
B.蛋白質(zhì)是生物體維持生命活動(dòng)所需能量的主要來源
C.動(dòng)物蛋白質(zhì)和植物蛋白質(zhì)混合攝入,更能增強(qiáng)蛋白質(zhì)的營(yíng)養(yǎng)作用
D.“春蠶到死絲方盡,蠟燭成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)
【答案】C
【解析】
A.同位素13151I中質(zhì)子數(shù)為51,質(zhì)量數(shù)為131,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=131﹣51=80,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80﹣51=29,故A錯(cuò)誤;
B.ATP是生物體進(jìn)行各種生命活動(dòng)所需能量的直接來源,故B錯(cuò)誤;
C.動(dòng)物蛋白質(zhì)和植物蛋白質(zhì)混合攝入,取長(zhǎng)補(bǔ)短,更能增強(qiáng)蛋白質(zhì)的營(yíng)養(yǎng)作用,故C正確;
D.詩(shī)句中的“絲”含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì),詩(shī)句中的“淚”指的是液態(tài)石蠟,液態(tài)石蠟是烴,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
A.反應(yīng) I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)的△H>0
B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
C.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
D.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v正>v逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰離子電池又稱為“搖擺電池”,廣泛使用于電動(dòng)自行車等,其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程(習(xí)慣上正極用嵌入或脫嵌表示,負(fù)極用插入或脫插表示),即充放電過程就是鋰離子在正、負(fù)極間往返運(yùn)動(dòng)而形成電流。其裝置結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖如圖所示(電解液為溶有LiPF6的碳酸酯類溶劑,隔膜為僅有鋰離子能通過的高分子膜),工作原理為C6Li+Li(1-x)MO2LiMO2+C6Li(1-x)(M代表過渡元素),則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.電池放電時(shí),正極為石墨
B.鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小,電容量大,可重復(fù)多次使用
C.電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+
D.鋰離子電池的電解液不能是水溶液,因?yàn)殇囀腔顫娊饘,能與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(2)乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型為______________。
(3)A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類型為__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。
①在試管a中加好相關(guān)試劑后,還需要加入2—3塊的碎瓷片,其作用是__________。
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層,用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是________。試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液PH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D. 除去CN-的反應(yīng):2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將相同的物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后,測(cè)得混合后溶液中c(Na+)>c(X-),則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.c(H+)<c(OH-)B.c(HX )<c(X-)
C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(X-)-c(HX)=2[c(H+)-c( OH-)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3(均不為零),到達(dá)平衡時(shí),N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A.C1:C2=1:3
B.平衡時(shí),H2和NH3的生成速率之比為2:3
C.N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:3
D.C1的取值范圍為0.04 mol·L-1<C1<0.14 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物,在生產(chǎn)生活中用途廣泛。
(1)CO還原法處理大氣污染物SO2
①2CO(g) + SO2(g) S(s)+2CO2(g) H = -270 kJ·mol-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__。
②在絕熱恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列說法正確的是_____。
a 若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)
b 達(dá)平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變
c 分離出部分S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變,平衡不移動(dòng)
d 從反應(yīng)開始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2,分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g) + SO2(g) S(s)+2CO2(g) H = -270 kJ·mol-1,反應(yīng)體系總壓隨時(shí)間的變化如下表所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是_____(用a、b、c表示),實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至45s達(dá)到平衡,則該過程反應(yīng)速率v(SO2)__________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
0s | 40s | 45s | 60s | |
a | 175 | 142 | 140 | 140 |
b | 160 | 120 | 120 | 120 |
c | 160 | 130 | 125 | 120 |
(2)利用CO、H2可制備天然氣,主要反應(yīng)為:
CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) H1=-206.2 kJ·mol-1;
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2 = -41.0 kJ·mol-1;
H2O(l) ═H2O(g) H3 =+44 kJ·mol-1 。
回答下列問題:
①反應(yīng)CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(l) 的H4 = ________ kJ·mol-1。某溫度下,分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體,兩容器反應(yīng)達(dá)到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__( 填“A”或“B")。
②在恒壓管道反應(yīng)器中按n(H2):n(CO) = 3:1通入原料氣,在催化劑作用下制備合成天然氣,400 ℃ p總為100 kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示:
組分 | CH4 | H2O | H2 | CO2 | CO |
體積分?jǐn)?shù)/% | 45.0 | 42.5 | 10.0 | 1.50 | 1.00 |
則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。
③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。
積碳反應(yīng)為:反應(yīng)I :CH4(g) C(s) + 2H2(g) H = +75 kJ·mol-1;
反應(yīng)Ⅱ:2CO(g) C(s) + CO2(g) H = -172 kJ·mol-1,
平衡體系中水蒸氣濃度對(duì)積碳量的影響如圖所示,下列說法正確的是__。
A 曲線1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)
B 曲線1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大
C 曲線2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小
D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量,降低體系溫度至550℃以下,有利于減少積碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說法不正確的是
A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差
B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時(shí),移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗
C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度,標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑
D.V(NaOH)=10.00 mL 時(shí),pH約為1.5
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