Question

17．常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是（　　）

• A． 溶液中c（H⁺）=1.0×10^-2 mol/L
• B． 此溶液中由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-12 mol/L
• C． 加水稀釋100倍后，溶液的pH=4
• D． 加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性

Answer 1

分析 A、pH=2的鹽酸溶液，說明溶液中c（H⁺）=1.0×10^-2 mol/L；
B、根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14 mol/L，分析求解；
C、加水稀釋100倍后，溶液的pH增加2個單位；
D、PH之和為14的溶液，等體積混合誰弱顯誰性．

解答 解：A、pH=2的鹽酸溶液，說明溶液中c（H⁺）=1.0×10^-2 mol/L，故A正確；
B、根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14 mol/L，所以c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=1.0×10^-12 mol/L，故B正確；
C、加水稀釋100倍后，溶液的pH增加2個單位，所以溶液的PH=2+2=4，故C正確；
D、PH之和為14的溶液，等體積混合誰弱顯誰性，氨水是弱堿，所以溶液呈堿性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合后定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．