Question

2．a(chǎn) L（標準狀況）CO₂通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反應過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是（　�。�

• A． a=3.36時，CO₂+2OH^-→CO₃^2-+H₂O
• B． a=4.48時，2CO₂+3OH^-→CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O
• C． a=5.60時，3CO₂+4OH^-→CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O
• D． a=6.72時，CO₂+OH^-→HCO₃^-

Answer 1

分析 少量二氧化碳，發(fā)生CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，足量二氧化碳，發(fā)生CO₂+OH^-=HCO₃^-，結(jié)合反應的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．

解答 解：n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，
A．a(chǎn)=3.36時，n（CO₂）=0.15mol，發(fā)生CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．a(chǎn)=4.48時，n（CO₂）=0.2mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故B正確；
C．a(chǎn)=5.60時，n（CO₂）=0.25mol，3CO₂+4OH^-→CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O中，不符合物質(zhì)的量關(guān)系，故C錯誤；
D．a(chǎn)=6.72時，n（CO₂）=0.3mol，發(fā)生CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意與量有關(guān)的判斷，題目難度不大．