Question

1．在如圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加，則下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 當甲裝置中共產生標準狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質量增加43.2g
• B． 電解過程中裝置丙的pH無變化
• C． 向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)
• D． 乙中左側電極反應式：Cu²⁺+2e^-=Cu

Answer 1

分析 A、裝置甲發(fā)生的反應可得兩電極產生的氣體是體積相等，結合共產生標準狀況下4.48 L氣體來靜思園即可；
B、裝置內陰極析出銀單質，陽極上的銀失去電子變成銀離子，據此計算；
C、裝置甲中開始的反應為：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑，使溶液恢復遵循：出什么加什么的原理；
D、乙裝置的左側電極質量增加，則左側為陰極，由此可確定X極為負極，Y為正極，據此判斷．

解答 解：A、由裝置甲發(fā)生的反應可得兩電極產生的氣體體積相等，所以產生氫氣為2.24 L，轉移電子0.2 mol，則銅電極上生成Ag0.2 mol，質量為21.6 g，故A錯誤；
B、裝置內陰極析出銀單質，陽極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質的量濃度不變，pH保持不變，故B正確；
C、裝置甲中開始的反應為：2KCl+2H₂O2KOH+H₂↑+Cl₂↑，故要使溶液恢復可通入適最HCl氣體即可，故C正確；
的、乙裝置的左側電極質量增加，則左側為陰極，由此可確定X極為負極，Y為正極，乙裝置中銅離子放電，故D正確．
故選A．

點評 本題考查電化學基礎的有關知識，涉及電解和電鍍的應用，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．