9．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol•L-1）2121
A．Mg2+B．Ba2+C．F-D．Fe2+

分析 根據(jù)溶液不顯電性，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)來判斷離子的電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子．

解答 解：因溶液不顯電性，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知，
2×1+1×2=1×2+x×1，
解得x=+2，
由于Ba2+與SO42-反應生成沉淀，NO3-與Fe2+反應發(fā)生氧化還原反應，則只有Mg2+符合，
故選A．

點評 本題考查溶液為電中性和離子共存，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確溶液中陰陽離子的電荷總數(shù)相等即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．在相同條件下，甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液的物質(zhì)的量濃度關系為c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
B．將10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L-1鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
C．室溫下，向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LNH4HSO4溶液至溶液呈中性，溶液中各離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.2mol•L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上廢氣中的氮氧化合物是主要的大氣污染物之一，為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣后發(fā)生如下反應：NOx+NH3→N2+H2O，使之轉(zhuǎn)化為無毒的氮氣，現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，同溫同壓下通入NH3 3L，恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中的NO2和NO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．丁烷催化裂化時，碳鏈按兩種方法斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴．如果丁烷的分解率為90%，且裂化生成的兩種烯烴的物質(zhì)的量相等，那么裂化所得氣體中密度最小的氣體在混合氣體中占的體積百分含量約為（　�。�
A．24%B．30%C．40%D．19%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：
實驗方案實驗現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞．
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應
⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應		A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色
B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
C．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃
D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃
E．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：儀器、材料：略    藥品：略
（3）實驗內(nèi)容：用序號填寫下表中的實驗方案，并完成相關的離子方程式
實驗方案實驗現(xiàn)象有關離子方程式
A
B不填
C不填
D不填
E
（4）實驗結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
（5）請用原子結(jié)構理論解釋上述結(jié)論的原因同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在如圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯誤的是（　　）
A．當甲裝置中共產(chǎn)生標準狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質(zhì)量增加43.2g
B．電解過程中裝置丙的pH無變化
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)
D．乙中左側(cè)電極反應式：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學興趣小組的同學利用圖所示實驗裝置進行NH3、Cl2的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空．
供選擇的裝置：

（1）裝置A除可制備NH3外，還可制備以下哪種氣體H2（CH4、H2、CH2=CH2、），寫出制備該氣體的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）為制取干燥氨氣，可將裝置A與裝置I（填編號I、II、III）連接；裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用ad（選填以下選項的代號）．
a．堿石灰      b．氯化鈣     c．五氧化二磷      d．生石灰
（3）用裝置C制取的氯氣中還含有雜質(zhì)氣體水、氯化氫，若欲制取純凈、干燥的氯氣，可從裝置I、II、III中選取合適的裝置與C依次相連．則連接次序為C、Ⅲ、Ⅱ（填編號）；
（4）B為探究氯氣與氨氣反應的裝置．實驗時先向B通入氨氣，然后關閉c活塞，再向B通入氯氣．實驗中裝置B的燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，試推測該白煙（固體物質(zhì)）的化學式NH4Cl，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．0.5mol H2O中含有的分子數(shù)是多少？含有的氫原子數(shù)是多少？

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