Question

（14分）下圖是實驗室制取并收集Cl₂的裝置。A是Cl₂發(fā)生裝置，E是硬質玻璃管中裝有銅絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

（1）A中發(fā)生的化學反應的離子方程式為               。
（2）C中各裝的藥品是：__________；
（3）E反應方程式為                 。
（4）寫出G中反應的離子方程式                             。
（5）若將Cl₂與SO₂等物質的量通入水中則無漂白作用，試寫出化學方程式                   。
（6）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
①當有0．2mole^-轉移時被氧化的HCl的質量是           ；
②如果將20ml 12mol·L^－1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將            。

A．≥1．68L

B．＞1．68L

C．≤1．68L

D．＜1．68L

Answer 1

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^- Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）飽和Na Cl溶液 （3）Cu + Cl₂ CuCl₂
（4）Cl₂+2 OH^－══Cl^－+ ClO^－+ H₂O （5）Cl₂+SO ₂+2H₂O ══H₂SO₄+ 2HCl （6）7.3g  D

解析試題分析：（1）A中是實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生的化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^- Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。（2）實驗制備氯氣中含雜質氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置前需要除去雜質，所以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，要進行尾氣吸收。（3）氯氣和銅反應生成氯化銅產生棕黃色煙，劇烈反應放熱，該反應為Cu + Cl₂ CuCl₂。（4）G中反應是尾氣吸收裝置，氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O。（5）若將Cl₂和SO₂等物質的量混合漂白作用減弱，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl。（6）高錳酸鉀與濃鹽酸反應中，高錳酸鉀是氧化劑，鹽酸是還原劑，16molHCl反應被氧化的HCl被10mol，氧化劑、還原劑物質的量比為2：10。每1molHCl被氧化轉移電子1mol，①當有0．2mole^-轉移時被氧化的HCl的質量是0.2mol×36.5g/mol=7.3g。②隨著反應進行，鹽酸由濃變稀，所以生成Cl₂物質的量小于0.075mol，在標準狀況下的體積小于0.075×22.4L/mol=1.68L。
考點：考查氯氣的實驗室制備原理、裝置、雜質氣體的處理、反應現象的分析判斷，離子方程式和化學方程式的書寫。