Question

9．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃•H₂O、④CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
• B． 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同條件的①蒸餾水、②0.1mol•L^-1鹽酸、③0.1mol•L^-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③
• C． 常溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液 混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）
• D． 相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A、①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；
B、溶液中含有氯離子或銀離子都抑制氯化銀溶解，且氯離子或銀離子濃度越大其抑制程度越大；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
D、酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，pH相等的不同酸，其抑制水電離程度相等．

解答 解：A、同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中含有氯離子或銀離子都抑制氯化銀溶解，且氯離子或銀離子濃度越大其抑制程度越大，銀離子濃度最大的是④，溶液中氯離子濃度大小順序是③＞②＞①，所以銀離子濃度大小順序是④＞③＞②＞①，故C錯(cuò)誤；
C、溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液 混合后，則混合后的溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），得到c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故C正確；
D、酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，pH相等的不同酸，其抑制水電離程度相等，所以這三種物質(zhì) 溶液中水電離出c（H⁺）：①＞②=③，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，難度中等，熟悉酸的強(qiáng)弱與鹽的水解的關(guān)系，電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關(guān)鍵．