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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，計算反應結束后生成的氣體的體積比是（ ）

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：2

【答案】B

【解析】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質的量均為1.5molL1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質量為2.7g，其物質的量為=0.1mol，再結合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙燒杯中生成的氫氣的物質的量，再推斷體積比即可。

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質的量均為1.5molL1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質量為2.7g，其物質的量為=0.1mol，在甲燒杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉過量，生成氫氣的物質的量為0.15mol×=0.075mol，在乙燒杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH過量，生成氫氣的物質的量為0.1mol×=0.15mol，則甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比等于氣體的物質的量之比，即為0.075mol：0.15mol=1：2，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算B點時該反應的壓強平衡常數Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.2molC，又測得反應速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是( )

A.A和B的轉化率均是20%B.x = 3

C.平衡時A的物質的量為2.8molD.平衡時氣體壓強比原來減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸(CH3COOH)是一種常見的弱酸。

(1)為用實驗證明醋酸是弱電解質，實驗小組同學設計如下幾種方案：

①用pH試紙測出0.1mol/L的醋酸溶液pH：若pH___1(填“>”、“<”或“=”)，則證明醋酸是弱酸；

②先測0.1mol/L醋酸的pH ；量取該溶液5mL用蒸餾水稀釋至500mL，再測其pH，若________________，則證明醋酸是弱電解質；

③分別配制pH相同的醋酸和鹽酸，各取10mL與足量的鋅粒反應(裝置如圖)，測試在不同時間間隔中得到H2的量，即可證明醋酸是弱電解質。下列示意圖(X為醋酸，Y為鹽酸)中，符合該實驗結果的是__________(選填字母)；

但在該實驗中難以實現之處為__________________________________。(舉例)

(2)醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉(CH3COONa)。

①將CH3COONa固體溶于蒸餾水后其溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)______________________________；在該溶液中，下列關系式中正確的是________；(選填字母)

A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

C.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

D.c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)

②醋酸和氫氧化鈉反應后得到溶液中溶質的組成有多種可能：

若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，試推斷該溶液中的溶質為_____；

若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，則可以推斷該溶液中的溶質可能為____；

③將amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等體積混合：

若測得溶液中c(OH-)=c(H+)，則a___b；(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)

若測得溶液中c(OH-)>c(H+)，則a___b；(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中ABCDE五點的KW間的大小關系是___________．（用ABCDE表示）

（2）若從A點到D點，可采用的措施是______．

a．升溫

b．加入少量的鹽酸

c．加入少量的NaOH固體

（3）點B對應溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

（4）點B對應的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+ pH2= ___________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c（Ag＋）為1．22×10－8mol·L－1,AgCl飽和溶液中c（Ag＋）為1．30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0．01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A. 溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）

B. 溶液中先產生的是AgI沉淀

C. AgCl的Ksp的數值為1．69×10－10

D. 若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl稀溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。

(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。

(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為_____。

（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：_____。裝置C的作用是_____。

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程現象為_____（選填標號）。

A.有白色沉淀生成 B.無現象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是_____，B的作用是_____。

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