【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。已知:vv消耗(SiHCl3)kx2(SiHCl3),v2v消耗(SiH2Cl2)kx(SiH2Cl2)x(SiCl4),k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),va<vb

B.T1 K時平衡體系中加入Ar氣,可使正、逆反應(yīng)速率均增大

C.當反應(yīng)進行到a處時,

D.T2 K時平衡體系中再充入1mol SiHCl3,平衡正向移動,x(SiH2Cl2)增大

【答案】C

【解析】

A.由圖像可知,T2時先達到平衡狀態(tài),對應(yīng)x(SiHCl3)小,可知升高溫度平衡正向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且va>vb,A錯誤;

BT1 K時平衡體系中加入Ar氣,容積為恒容,反應(yīng)體系中各量的濃度未發(fā)生變紅,則正、逆反應(yīng)速率均不變,B錯誤;

C2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)反應(yīng)前后分子數(shù)不變,即反應(yīng)開始至達平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量始終為1mol,由圖像知T2K下達到平衡時SiHCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.75,則此時SiH2Cl2SiCl4的物質(zhì)的量分數(shù)均為0.125,因為平衡時v=v,v=kx2(SiHCl3)=0.752kV=kx(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k,則0.752k=0.1252k=,因kk只與溫度有關(guān),反應(yīng)進行到a點處時v= kx2(SiHCl3)=0.82k,v= kx(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.12k。×=×=,C正確;

D.恒容條件下再充入1mol SiHCl3,相當于增大壓強,而2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)反應(yīng)前后氣體體積不變,所以平衡不移動,x(SiH2Cl2)不變,D錯誤;

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程都與能量變化有關(guān),其中表述不正確的是(

A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol1

B.鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱,因此常溫下就能順利發(fā)生

C.拆開化學(xué)鍵需要吸收能量,形成化學(xué)鍵會釋放能量

D.化學(xué)電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式____________________

(2)某小組采取下列步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。

操作的操作使用到的主要玻璃儀器有____,濾渣③含有的單質(zhì)有______。通入氣體⑥的化學(xué)式為______。

(3)若某腐蝕液中含1.5mol·L1CuCl23.0mol·L1FeCl2、1.0mol·L1FeCl3,取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅,為充分回收銅,加入①的質(zhì)量最小為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R.F.HeckEi-ichiNegishiAkiraSuzuk三名科學(xué)家因在鈀(Pd)催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的卓越研究獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎,其中Heck反應(yīng)的歷程如圖,下列說法錯誤的是

A.Heck反應(yīng)的總反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.三中最多有6個原子共平面

C.可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D.RXCH3CH2Br,則的同類別同分異構(gòu)體還有4種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動,當移至C處時容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時活塞恰好回至D處,則a小于0.01

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M)是一種能有效抑制新型冠狀病毒復(fù)制的藥物中間體。實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如圖所示:

已知:①R1NR2R1R2表示氫原子或烴基)

NR1R2

請回答:

1A的化學(xué)名稱為______________;B的結(jié)構(gòu)簡式為______________;D中含氧官能團的名稱為______________。

2FG的化學(xué)方程式為______________。

3)由EG生成H的反應(yīng)類型為______________;吡啶是一種有機堿,該反應(yīng)中加入吡啶的作用為______________

4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳原子。M中含有手性碳原子的數(shù)目為______________。

5C的同分異構(gòu)體中,屬于芳香族化合物且核磁共振氫譜中有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________(任寫2種即可)。

6)寫出用乙醇和乙胺(CH3CH2NH2)為原料制備化合物NH的合成路線______________(其他無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10mL0.2mol·L-1KIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末,生成的I2的物質(zhì)的量隨所加NaHSO3的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法不正確的是(

A.A點對應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為1.0×10-3mol

B.0aab=51

C.當溶液中的n(I2)=5×10-4mol時,加入NaHSO3的物質(zhì)的量可能為2.5×10-3mol4.5×10-3mol

D.ab段反應(yīng)可知,氧化性I2>HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳元素形成的有機化合物在動植物體內(nèi)及人類生存環(huán)境中有著相當廣泛的存在,起著非常重要的作用。請結(jié)合下列有關(guān)含碳化合物的研究,完成下列填空。

1)為了高效利用能源并且減少CO2的排放,可用下列方法把CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料:

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=akJmol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=bkJmol1

CH3OH(g)=CH3OH(l) H=ckJmol1

H2O(g)=H2O(l) H=dkJmol1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___

2)用甲醇燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72),用如圖裝置模擬該過程:

①請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式___

②當甲池中消耗甲醇1.6g時,乙池中兩電極的質(zhì)量差為___g

3)葡萄糖和果糖為同分異構(gòu)體,在一定條件下,C6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(果糖) H0。該反應(yīng)的速率方程式可表示為v()=k()c()、v()=k()c()k()k()在一定溫度下為常數(shù),分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。T1溫度下,k()=0.06s1k()=0.002s1。

T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___。

②該反應(yīng)的活化能Ea()___Ea()(大于小于等于)。

③該T2溫度下,從開始反應(yīng)到平衡的過程中,葡糖糖的質(zhì)量分數(shù)變化如圖所示?梢源_定溫度T2___T1(填大于、小于等于)。

4H2A為二元弱酸。室溫下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1H2ANaOH的混合溶液。測得H2A、HAA2的物質(zhì)的量分數(shù)c(x)%c(x)%=×100%)隨pH變化如圖所示。

①當c(Na+)=0.100molL1時,溶液中離子濃度的大小順序為___。

②室溫下,若將0.100molL1H2AamolL1NaOH溶液等體積混合,使溶液的pH=7。則H2AKa2=___molL1(用a表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4.48L CO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3. 36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下),則這3. 36L氣體的質(zhì)量是(

A.6. 0gB.5. 6gC.4. 8gD.3. 8g

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