【題目】下列過程都與能量變化有關，其中表述不正確的是（ ）

A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

B.鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生

C.拆開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵會釋放能量

D.化學電池是把化學能轉化為電能的裝置

【答案】B

【解析】

A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示CO（g）燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，選項A正確；

B、反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關，鋁熱反應會放出大量的熱，但反應需要在高溫下才能引發(fā)，選項B不正確；

C、反應中拆開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵會釋放能量，選項C正確；

D、化學電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，選項D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是（ ）

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3

C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)0.1molCH4 的質量為__________，分子數(shù)為__________（用NA表示，下同），原子總數(shù)為_________。

(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物質的量的濃度為______________，離子總數(shù)為_____________。

(3)在22 .2g某二價金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為__________。

(4)在標準狀況下，由O2和O3組成的混合氣體11.2 L，質量為20g。此混合物的平均摩爾質量是________，混合物中O2和O3的體積之比是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，可完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。

（1）寫出有關反應的化學方程式：__________________________。

（2）裝置C作用是__________________________。

（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置的主要作用是_______________;圓底燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。

（4）實驗開始時應先點燃________________。（填A或B）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質的量濃度為__________molL-1。若從中取出50 mL，其物質的量濃度為__________ molL-1。若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中的物質的量濃度為__________ molL-1，的物質的量濃度為__________ molL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1。在2 L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉化率為50%。下列說法中正確的是

甲

乙

0.2 mol NO2

0.1 mol NO2

0.4 mol CO

0.2 mol CO

A.放熱反應，一定能自發(fā)進行

B.該溫度下，反應的平衡常數(shù)為5

C.達平衡時，NO2的濃度：甲＞乙

D.達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學探究Cu和H2O2的反應。

（猜想預測）

猜想1：Cu與H2O2不發(fā)生反應；

猜想2：Cu與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應，H2O2作氧化劑。

（實驗探究）

實驗ⅰ：向裝有0.5 g Cu的燒杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段時間內無明顯現(xiàn)象，10 小時后，溶液中有少量藍色渾濁，Cu片表面附著少量藍色固體。

(1)通過該實驗證明了猜想2成立，寫出該反應的化學方程式：________。

（繼續(xù)探究）

針對該反應速率較慢，小組同學查閱資料，設計并完成了下列實驗。

資料：Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+為深藍色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。

裝置

序號

試劑a

現(xiàn)象

ⅱ

20 mL 30% H2O與4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液

Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生較多氣泡

ⅲ

20 mL 30% H2O2與4 mL5 mol/L氨水混合液

溶液立即變?yōu)樯钏{色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍色不溶物

(2)實驗ⅱ中：溶液變藍的原因是________(用化學用語解釋)；經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是________。

(3)對比實驗ⅰ和ⅲ，為探究氨水對Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗。

已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。

a.K閉合時，電壓為x。

b.向U型管右側溶液中滴加氨水后，電壓不變。

c.繼續(xù)向U型管左側溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。

該實驗的結論：_________。利用該方法也可證明酸性增強可提高H2O2的氧化性，導致Cu溶解速率加快。

(4)對比實驗ⅱ和ⅲ，實驗ⅲ中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快，可能的原因是_______。

(5)實驗ⅲ有少量藍色不溶物，小組同學加入少量NH4Cl可使其溶解，結合文字和化學用語解釋不溶物溶解的原因：________。

(6)基于以上實驗，影響Cu與H2O2反應速率的因素有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組做了如下關于鈉的探究實驗。

探究一：鈉與水反應

該反應的離子方程式_______________________________。

用如圖所示的實驗裝置可以進行鈉與水反應的實驗，并可收集、檢驗生成的氣體，煤油的密度為 液體物質添加完畢后，關閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應開始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。

若實驗室要配制480mL0.NaOH溶液。

①需______gNaOH。

②配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有______。

③列操作會使所配NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號)。

A.加水定容時俯視刻度線

B.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

探究二：鈉與氯氣反應

鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒， 火焰呈黃色且有______生成。

在實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進行相關實驗。利用上述方法制取標準狀況下Cl2，則作還原劑的HCl的物質的量是______。

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā) 正確的操作順序是________(填選項字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒容條件下，1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)(僅與溫度有關)，x為物質的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是

A.該反應為放熱反應，v正a<v逆b

B.T1 K時平衡體系中加入Ar氣，可使正、逆反應速率均增大

C.當反應進行到a處時，＝

D.T2 K時平衡體系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)增大

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