13．NaCl晶體中不存在分子，但溫度達(dá)到1413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在．現(xiàn)有29.25gNaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃，測(cè)得氣體體積為5.6L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為（化學(xué)式）為Na2Cl2．

分析 NaCl晶體是離子晶體，不存在分子，但溫度達(dá)到1413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，相當(dāng)于分子晶體，n（NaCl）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{29.25g}{0.25mol}$=117g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以該條件下氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是117，據(jù)此判斷化學(xué)式．

解答 解：NaCl晶體是離子晶體，不存在分子，但溫度達(dá)到1413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，相當(dāng)于分子晶體，n（NaCl）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{29.25g}{0.25mol}$=117g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以該條件下氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是117，則該分子中含有2個(gè)NaCl，化學(xué)式為Na2Cl2，故答案為：Na2Cl2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及獲取信息運(yùn)用信息能力，明確“溫度達(dá)到1413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在”是解本題關(guān)鍵，很多學(xué)生往往認(rèn)為氯化鈉是離子晶體不存在分子而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ中所用的試劑是NaOH溶液．
（2）步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．
（3）步驟Ⅴ可選用的試劑是c（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液      b．氨水      c．鹽酸
（4）步驟Ⅵ的實(shí)驗(yàn)操作是灼燒（或加熱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H3BO3＞H2CO3
C．熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3D．還原性：S2-＜F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列測(cè)定常溫下1mo1氫氣體積的操作中，使結(jié)果偏大的是（　　）
A．鎂帶中混有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．裝置接口連接處有氣體泄漏
C．液體量瓶刻度讀數(shù)未扣去硫酸的體積
D．硫酸注入量不足，鎂帶未反應(yīng)完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測(cè)定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量和氫氧化鋁的純度，設(shè)計(jì)的主要流程如下：

已知：Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7．
（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出濾液B中通入過(guò)量C02的化學(xué)方程式NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去溶液中的Fe3+，pH范圍應(yīng)為3.2≤pH＜4.7；下列可作為試劑z的是c．（填序號(hào)）
a．銅粉b．氨水    c．氧化銅d．硫酸銅
（4）某同學(xué)為了測(cè)定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量，完成操作步驟冷卻 恒重操作：稱量樣品、加熱、稱量CuO質(zhì)量、計(jì)算．
（5）濾渣C的質(zhì)量是10g，煅燒后得到固體D6.90g，則濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.56%．（保留兩位小數(shù)）
（6）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高，可能的原因是濾渣C沒(méi)有洗滌，混有NaHCO3，煅燒后失重偏大；濾渣C洗滌后未烘干或烘干不達(dá)標(biāo)，混有微量水，煅燒后失重偏大．（寫一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕．每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．

①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕．該腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率．可以采用圖甲所示的方案．其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用c（填序號(hào)）．
A．銅      B．錫    C．鋅     D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率．其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電原的負(fù)極．
（2）根據(jù)反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖丙所示．
①電解Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質(zhì)溶液為FeSO4（填化學(xué)式）．
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列無(wú)色溶液能常量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、SO42-、Cl-B．K+、OH-、HCO3-C．Mg2+、SO42-、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．工業(yè)上用如下方法好處甲醇：

①方法一：該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”）．圖中曲線a到曲線b的措施是使用合適的催化劑，恒溫恒容時(shí)，下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是AC．
A．體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變                B．V（CO）=V（CH3OH）
C．H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度                  D．△H不再改變
②方法二：將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
a，b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率別用Va、Vb表示，則Va大于Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）．
已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，則方法二的原子利用率與方法一的原子利用率之比為16：25．
③甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）
A．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（△H代表反應(yīng)熱）
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/mol（（△H代表反應(yīng)熱）
C．2HNO3（aq）+Ba（OH）2（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6KJ/mol（△H代表反應(yīng)熱）
D．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（（△H代表中和熱）

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