11.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)( 。
A.2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=-483.6 kJ•mol-1(△H代表反應(yīng)熱)
B.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+393.5kJ/mol((△H代表反應(yīng)熱)
C.2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)═Ba(NO32(aq)+2H2O(l);△H=+114.6KJ/mol(△H代表反應(yīng)熱)
D.HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol((△H代表中和熱)

分析 A、熱化學(xué)方程式中標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài),標(biāo)明反應(yīng)放出或是吸收的熱量;
B、可燃物的燃燒是放熱反應(yīng);
C、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng);
D、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量.

解答 解:A、2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6 kJ/mol (反應(yīng)熱)表明了水的分解過程以及所吸收的熱量,故A錯(cuò)誤;
B、可燃物的燃燒是放熱反應(yīng),而C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+393.5kJ/mol,是吸熱,故B錯(cuò)誤;
C、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以△H<0,故C錯(cuò)誤;
D、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,該熱化學(xué)方程式符合題意,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法,主要是燃燒熱、中和熱的概念理解和判斷,注意熱化學(xué)方程式書寫方法和原則,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.NaCl晶體中不存在分子,但溫度達(dá)到1413℃時(shí),NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在.現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃,測得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為(化學(xué)式)為Na2Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某元素原子最外層只有1個(gè)電子,它跟ⅥA元素相結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵(  )
A.一定是共價(jià)鍵B.一定是離子鍵
C.可能是共價(jià)鍵、也可能是離子鍵D.以上說法均不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)家從腐敗草料中提取出雙香豆素,結(jié)構(gòu)簡式如圖.1mol雙香豆素與NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是( 。
A.4 molB.5molC.6 molD.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入NO2,產(chǎn)生沉淀
B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO32固體,銅粉仍不溶
C.碳酸鈣不溶于水,只有在熔融狀態(tài)下才是強(qiáng)電解質(zhì)
D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢;再加入少量CuSO4固體,速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式書寫不正確的是(  )
A.少量Mg(OH)2固體可溶于較濃的NH4Cl溶液中:Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
B.在CuSO4溶液中加入PbS,可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS):Cu2++PbS═Pb2++CuS
C.向NH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3
D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,溶液變混濁:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
(1)NaClNaCl=Na++Cl-,
(2)H2SO4H2SO4=2H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2
B.用圖②所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過濾
D.稱取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某小組同學(xué)采用以下裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì):(夾持及加熱裝置略)

(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)從實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治,試?、4的目的都是為了證明SO2具有酸性氧化物的通性(性質(zhì)),試管2是為了證明SO2具有氧化性(性質(zhì)).
(3)除上述兩種性質(zhì)外,你認(rèn)為SO2還具有的性質(zhì)是還原性(或漂白性),可以通過加入KMnO4溶液(或品紅)(填試劑化學(xué)式或者名稱)加以證明.
(4)經(jīng)過實(shí)驗(yàn),觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
①試管1中紫色石蕊溶液變紅.
②試管2中有淺黃色渾濁出現(xiàn),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O.
(5)試管4中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別加入下列物質(zhì)均產(chǎn)生沉淀.將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置.
加入的物質(zhì)O2氨水
沉淀的化學(xué)式
(6)試管4和試管5均加入NaOH溶液,在實(shí)驗(yàn)?zāi)康纳系牟煌c(diǎn)是3是驗(yàn)證性質(zhì),5是吸收.

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