【題目】,鋅元素的化合物種類很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

1CuSO4Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。

CuSO4Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為_______________。

S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_____________。

CuSO4的熔點(diǎn)為560,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115,CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是________。

2)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

配合物AN原子的軌道雜化類型為__________

1 mol配合物A含有σ鍵的數(shù)目為_____________。

3)立方ZnS晶體的密度為ρcm-3, 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2周圍等距離且最近的Zn2+、S2依次為______、______;ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計(jì)算式)。

【答案】 3d9 N>O>S CuSO4Cu(NO3)2均為離子晶體,SO42-所帶電荷比NO3-大,故CuSO4晶格能較大,熔點(diǎn)較高 sp3 20mol 4 12

【解析】(1)① CuSO4Cu(NO3)2中陽離子為Cu2+,Cu為29號(hào)元素,其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,轉(zhuǎn)變成Cu2+時(shí),首先失去最外層能量最高的4s電子,然后失去能量稍低的3d電子,所以Cu2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,基態(tài)外圍電子排布式為3d9。② SO位于同一主族,SO的下方,所以O的第一電離能更大;NO位于同一周期,N位于O的左側(cè),但是由于N的電子排布為1s22s22p3,2p為半充滿狀態(tài),所以N的第一電離能更大,即第一電離能:N>O>S。③ CuSO4Cu(NO3)2均為離子晶體,熔點(diǎn)的大小取決于晶體的晶格能,組成中,由于SO42-帶有2個(gè)單位負(fù)電荷,而NO3-只有一個(gè)單位負(fù)電荷,所以CuSO4晶體晶格能更大,熔點(diǎn)更高。(2)①配合物AN原子連接1個(gè)H原子和2個(gè)C原子,無孤對(duì)電子,因此其雜化方式為sp3。②兩個(gè)五元環(huán)各5個(gè)σ鍵,2個(gè)N原子連接的另外4個(gè)H原子共有4個(gè)σ鍵,環(huán)上下2個(gè)C原子各連接2個(gè)H原子共4個(gè)σ鍵,環(huán)連接的O原子含有1個(gè)σ鍵,所以σ鍵總數(shù)為5+5+4+4+2=20。3ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中S2周圍等距離且最近的Zn2+4S2周圍等距離且最近的S2依次為12;ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)axnm,則晶胞的體積為(x×10-6cm)3,晶胞中含有4個(gè)ZnS,則1mol晶胞的質(zhì)量為97×4g,1mol晶胞的體積為(x×10-7cm)3×6.02×1023,則ZnS晶體的密度為ρcm-3=(97×4g)÷[(x×10-7cm)3×6.02×1023],解得x=nm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一重要烴的衍生物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法中正確的是

A. 該物質(zhì)的分子式為C11H13O3

B. 該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明其含有碳碳雙鍵

C. 1mol該有機(jī)物,一定條件下最多可以和5molH2加成

D. 1mol該有機(jī)物,與Na和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積比為1 :1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42-、OH-的個(gè)數(shù)比8:1:2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個(gè)數(shù)比為

A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中鍵角最大的是( 。

A. CH4B. NH3C. H2OD. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)已知25時(shí),Ksp(BaSO4)=1×1010BaSO4的懸濁液過濾,濾液中c(Ba2)=_______mol·L1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L1的Na2SO4溶液混合,混合液中c(Ba2)=___________ mol·L1

(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_____________________________________________________

請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:______________________________________________________

Ⅱ.在25 時(shí),HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表:

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×108

K=0.13

K1=4.2×107

K2=5.6×1011

(1)1 mol·L1的KSCN溶液中,所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________

(2)向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(3)25 時(shí),為證明HClO為弱酸,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中,你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______________________(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

a.用pH計(jì)測(cè)量0.1mol·L1NaClO溶液的pH,若測(cè)得pH>7,可證明HClO為弱酸

b.用pH試紙測(cè)量0.01 mol·L1 HClO溶液的pH,若測(cè)得pH>2,可證明HClO為弱酸

c.用儀器測(cè)量濃度均為0.1 mol·L1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性,若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸,可證明HClO為弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、R、Q、W均為短周期主族元素,部分信息如下表所示:

X

Y

Z

M

R

Q

W

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

0.077

主要化合價(jià)

-4,+4

-2

-1,+7

+3

-4,+4

其它

陽離子核外無電子

無機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色

(1)Y在元素周期表中的位置是_____。

(2)寫出化合物XRM的電子式:_____;比較Z、M、R三種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑大小_____。(用離子符號(hào)和“>”表示)

(3)Z與Q相比,金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是

_____(選填字母序號(hào))。

a.Z的熔點(diǎn)低于Q

b.常溫下,Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:ZOH > Q(OH)3

d.最外層電子數(shù):Q > Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,D的化學(xué)名稱為________。

(2)①和③的反應(yīng)類型分別為________________。

(3)反應(yīng)④ 化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

(4)下列說法不正確的是____

A.用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣4mol;

B.E分子中處于同一條直線上的原子最多有8個(gè);

C.C分子的核磁共振氫譜面積比為1:2:2:3

D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別A和B

(5)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________

(6)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為 3∶1,符合該條件的同分異構(gòu)體有_______種。

(7)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線 _____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、鐵、氯化氫 D.空氣、氮?dú)狻?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑就能鑒別出AgNO3Na2SO4、Na2CO3三種溶液,應(yīng)選用

A. BaCl2 B. HCl C. NaOH D. NaCl

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