9．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A元素的某種原子無(wú)中子，D2-與E+電子層結(jié)構(gòu)相同，B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：E＞D＞C＞B＞A
B．B、C、D與A形成的化合物中，D的化合物沸點(diǎn)一定最高
C．A與B、C、D、E形成的化合物中A的化合價(jià)均為+1價(jià)
D．A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物與酸和堿反應(yīng)都可能放出氣體

分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A元素的某種原子無(wú)中子，則A為H，D2-與E+電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為O，E為Na；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，則B為C，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能為N，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：E＞B＞C＞D＞A，故A錯(cuò)誤；
B．B、C、D與A形成的化合物中，D的化合物沸點(diǎn)不一定最高，因固態(tài)烴的沸點(diǎn)大于水、氨氣的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．A與E形成化合物NaH中H為-1價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物為碳酸銨或碳酸氫銨，均與酸和堿反應(yīng)都可能放出氣體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅．其中屬于電解質(zhì)的是②③（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是①．
（2）寫(xiě)出高爐煉鐵是金屬冶煉的常用方法的高溫還原法或熱還原法；用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)的化學(xué)式SiO2．
（3）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下：
3 FeS2+8 H++2 NO3-=3 Fe2++6 S↓+2 NO↑+4H2O
回答下列問(wèn)題：
a．配平此氧化還原反應(yīng)方程式，還原劑為FeS2．
b．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO，轉(zhuǎn)移電子0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含分子數(shù)之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，壓強(qiáng)之比16：7．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L的HCl溶于1000g水配成密度為1.23g/cm3溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9   mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)裝置選擇正確，能達(dá)到目的是（　�。�
A．   
 測(cè)定酸堿反應(yīng)中和熱		B．    
測(cè)定反應(yīng)速率
C．   
 實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能		D．    
測(cè)定食醋濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．取少量 Fe2O3粉末（ 紅棕色） 加入適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液 2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中丁達(dá)爾效應(yīng)，用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別膠體和溶液．
（2）向燒杯中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：現(xiàn)象先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀溶解；原因氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)聚沉，然后與鹽酸反應(yīng)沉淀溶解，F(xiàn)e（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（ 用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是羧基（填名稱）．
（2）甲可以通過(guò)下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

①步驟 I和 IV在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基．
②步驟 IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是ac（填序號(hào)）．
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5      b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         d．屬于苯酚的同系物
（4）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．含有         b．在稀硫酸中水解有乙酸生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2，則△H1＞△H2；
（2）已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
E（H-H）=436kJ•mol-1、E（Cl-Cl）=243kJ•mol-1，則E（H-Cl）=432kJ•mol-1；
（3）在298K、100kPa時(shí)，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2的關(guān)系是：△H3=-△H1-2△H2；
（4）消除氮氧化物的污染對(duì)環(huán)境至關(guān)重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，下列表述錯(cuò)誤的是（　　）
A．低碳生活的核心就是節(jié)約能源，減少溫室氣體的排放
B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
D．變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：①③⑤⑧；
（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦；
（3）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑧⑩．

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