【題目】氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.放電時(shí)，b是電源的正極

B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－

C.充電時(shí)，電極a接外電源的負(fù)極

D.可將含F－的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

【答案】B

【解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以該電池工作時(shí)Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，即b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg+2F－－2e－=MgF2，則a為正極，正極反應(yīng)式為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－；充電時(shí)，電解池的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反，據(jù)此解答。

A．由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以原電池放電時(shí)，Mg失去電子，作負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－，B正確；

C．充電時(shí)電解池的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，所以a極接外電源的正極，C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)?/span>Mg能與水反應(yīng)，因此不能將有機(jī)溶液換成水溶液，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 (　　)

A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300 ℃時(shí),將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生大量SO2、NO對(duì)環(huán)境影響極大。

(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)推廣的能源綜合利用方案，最常見的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：

i：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－a kJ/mol

ii：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋b kJ/mol

iii：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3

ΔH3＝________。

(2)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)i，改變溫度時(shí)，該反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度、體積相同(T1 ℃、2 L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應(yīng)Ⅰ恒

溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)Ⅱ絕

熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡后，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(Ⅰ)________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”下同)；平衡時(shí)CO2的濃度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。

②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，在其他條件不變下，若30 min時(shí)只改變溫度為T2 ℃，再次平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為2.5 mol，則T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

③若30 min時(shí)只向容器中再充入1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

(3)研究人員發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。在一定溫度下，于2 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO發(fā)生該反應(yīng)，如圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)的比值(p/p0)隨時(shí)間的變化曲線。

①0～5 min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________；平衡時(shí)N2的產(chǎn)率為________。

②若13 min時(shí)，向該容器中再充入0.06 mol CO2，15 min時(shí)再次達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)/的比值應(yīng)在圖中A點(diǎn)的________(填“上方”或“下方”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同

B.實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品具有耗電量低、壽命長的特點(diǎn)。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED屏發(fā)光的裝置，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.a處通入的氣體是氫氣，電極反應(yīng)式為H2+2OH-2e=2H2O

B.裝置中電子的流向?yàn)?/span>a極→N型半導(dǎo)體→P型半導(dǎo)體→b極

C.裝置中的能量轉(zhuǎn)化至少涉及三種形式的能量

D.圖中表示來自氫氧燃料電池中的K+的移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列問題：

（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時(shí)的焰色為_______（填標(biāo)號(hào)）。

A 黃色 B 紅色 C 紫色 D 綠色

（2）CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是__________。CaCO3中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_________________。

（3）關(guān)于CO2和CO32-的下列說法正確的是__________。

a 兩種微粒價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同 b 兩種微粒的中心原子均無孤電子對(duì)

c 鍵角：CO2＞CO32- d 兩種微粒的中心原子雜化方式相同

（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是_____，原因是______。

（5）方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1，沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞底面為平行四邊形，其較小夾角為60°，邊長為anm，晶胞高為c nm。

A點(diǎn)在俯視圖中為a，則B點(diǎn)在俯視圖中的位置為_________（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-個(gè)數(shù)比為___________；若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該方解石的密度為________g/cm3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個(gè)HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )

A.體積:④＜①＜②＜③

B.密度:①＜④＜③＜②

C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②

D.氫原子數(shù):②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其設(shè)計(jì)的依據(jù)是 ；但該裝置存在缺陷，請(qǐng)指出 。

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置驗(yàn)證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。乙同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象

A． ；B． ；C． 。

從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請(qǐng)指出提出改進(jìn)建議 。

Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。

步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為 。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫出該步反應(yīng)的離子方程式： 。

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：

序號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1


1

2


1

請(qǐng)根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 。

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程。

則濾液中的濃度為 ，的濃度為 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案