Question

18．下列分子的中心原子是sp²雜化的是（　　）

• A． CH₄
• B． H₂O
• C． PBr₃
• D． BF₃

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型．

解答 解：A．CH₄中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+$\frac{4-4×1}{2}$=4，所以采取sp³雜化，故A錯誤；
B．H₂O中O原子的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，所以O(shè)原子采用sp³雜化，故B錯誤；
C．PBr₃中P原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，中心原子是以sp³雜化，故C錯誤；
D．BF₃中B原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{3-3×1}{2}$=3，所以采取sp²雜化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子雜化類型的判斷，難度不大，根據(jù)“價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)”來解答即可，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，所以是學習的重點．