在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是 (      )

A.V（C） =0.5mol / (L·min)             B.V（A）=0.8mol / (L·min)

C.V（B）=0.3mol / (L·min)             D.V（D）= 1mol / (L·min)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測(cè)得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計(jì)算：

（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）？

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同條件下，在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為(　  　)

  A．3：3： 2       B．2：2：3        C．1：1：1        D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)—選修2　化學(xué)與技術(shù)】（15分）

(15分) 高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

              

(1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。

(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是________反應(yīng)。

(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過(guò)上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過(guò)程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過(guò)程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過(guò)程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二階段是使上一個(gè)階段中沒(méi)有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是________(填序號(hào))

A．反應(yīng)②氧化劑只有O2

B．硫元素在①和②均被氧化

C．①和②在反應(yīng)過(guò)程中都有共價(jià)鍵破壞和共價(jià)鍵形成

(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_(kāi)______________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知放應(yīng)的為正值，為負(fù)值。設(shè)和不隨溫度而變，下列說(shuō)法正確的是

    A、低溫下能自發(fā)進(jìn)行                    B、高溫下能自發(fā)進(jìn)行

    C、低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：① 顏色，②平均相對(duì)分子質(zhì)量，③ 質(zhì)量，④ 壓強(qiáng)，⑤ 密度。其中不變的是    (      )

A.②④     B.③④      C.③⑤      D.①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)  △H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④         B．①④⑥          C．②③⑥          D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)。

(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3時(shí)，放出的熱量為 。

(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。由圖可知：

①溫度T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡 移動(dòng)、(填“向左”、“向右”或“不”)。

②T2溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v(H2)= 。達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，

在一定壓強(qiáng)下測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

①則該反應(yīng)△H 0，表中數(shù)據(jù)a d，b f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。

②從尿素合成塔內(nèi)出來(lái)的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銅與的硝酸反應(yīng)如果下降了，則溶液中同時(shí)下降（溶液體積不變）（    ）

A、0.2     B、0.4     C、0.6     D、0.8

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同步練習(xí)冊(cè)答案