銅與的硝酸反應(yīng)如果下降了,則溶液中同時(shí)下降(溶液體積不變)( )
A、0.2 B、0.4 C、0.6 D、0.8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)速率最大的是 ( )
A.V(C) =0.5mol / (L·min) B.V(A)=0.8mol / (L·min)
C.V(B)=0.3mol / (L·min) D.V(D)= 1mol / (L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)達(dá)到平衡后降溫或增壓,平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A.2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) ;ΔH>0 B.3O2(g)2O3(g) ;ΔH>0
C.H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g);ΔH<0 D.2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別都相等,它們可能是( )
A、一種陽離子和一種陰離子 B、一種單質(zhì)分子和一種化合物分子
C、一種分子和一種離子 D、一種原子和一種離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列過程需要通電才能進(jìn)行的是
① 電離 ② 電解 ③ 電鍍 ④ 電化學(xué)腐蝕
A.① ② B.② ④ C.② ③ D.② ③ ④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH <0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極
D.若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。
(1) 寫出X在周期表中的位置 。
(2)W的簡(jiǎn)單離子的還原性比Y簡(jiǎn)單離子的還原性 (填強(qiáng)或弱);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)。
(3)Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應(yīng),生成二種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)已知25℃時(shí),2.3gC2H5OH(l)在足量的W單質(zhì)充分反應(yīng)后恢復(fù)原狀,放出68.34kJ熱量, 則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(5)已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g);△H=—534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼( N2H4)與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
要使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的主要性質(zhì),應(yīng)向其中加入( )
A.飽和Na2SO4溶液 B.濃NaOH溶液
C.飽和CuSO4溶液 D.濃BaCl2溶液
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