Question

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（ ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P丙＞P甲＝2P乙

B.氣體的總物質(zhì)的量n：n丙＞n甲＞n乙

C.SO3的體積分?jǐn)?shù)∮：∮甲＝∮丙＞∮乙

D.反應(yīng)熱量的數(shù)值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙

Answer 1

【答案】B

【解析】

恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol，n(O2)=2mol，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

A．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故壓強(qiáng)P甲＜P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故A選項錯誤。

B．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，達(dá)到平衡時n丙＞n甲。甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，故達(dá)到平衡時n丙＞n甲＞n乙,故B選項正確。

C．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)∮甲＜∮丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)∮甲＞∮乙，故C選項錯誤。

D．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故Q甲+Q丙＜197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，但Q甲與Q丙的大小不能確定，故D選項錯誤。

故答案選B。