【題目】如圖所示是Zn(原子量為65)和Cu形成的原電池,下列描述合理的是(  )

①Zn為負極,Cu為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生

③陽離子移向Zn極 ④電子從Zn極流出沿導線流向Cu極

⑤該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

⑥若有0.5mol電子流經(jīng)導線,則負極質(zhì)量減輕32.5g

A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

【答案】A

【解析】①鋅的金屬性強于銅,該原電池中,Zn為負極,Cu為正極,①正確;②銅電極上電極反應為2H++2e-=H2↑,Cu極上有氣泡產(chǎn)生,②正確;③硫酸根離子向負極鋅移動,陽離子顯正極移動,③錯誤;④電子由Zn電極流向Cu電極,④正確;⑤該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能,⑤錯誤;⑥若有0.5mol電子通過導線,負極質(zhì)量減輕為65g/mol×0.25mol=16.25g,⑥錯誤;答案選A。

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①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式來表示)

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(2)將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份,一份加入KSCN 溶液時,溶液顯紅色;另一份中加入黃色鐵氰化鉀 (K3[Fe(CN)6])溶液后能發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀。已知:K3[Fe(CN) 6]的電離方程式為K3[Fe(CN)6]= 3K[Fe(CN) 6]3。請分析:

①用化學方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽離子的原因 。

②藍色沉淀是由鐵氰化鉀與低價態(tài)陽離子反應的結(jié)果,試寫出該反應的離子方程式 。

(3)將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中,充分反應后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L(標準狀況),若忽略反應過程中溶液的體積變化。

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①反應過程中共得到的氣體的體積為 (標準狀況);

②最終是否有沉淀產(chǎn)生? (填“是”或“否”),若有沉淀產(chǎn)生,其質(zhì)量為 。 (若不存在,則不必回答第(2)問)

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